2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业:第17讲 原子结构 化学键含解析

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第 17 讲 原子结构 化学键
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一、选择题(本题共 8小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.放射性元素碘-131(I)和铯-137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述
正确的是(  )
A.I I的所有性质都相同
B.Cs 中含有的中子数比质子数多 27
C.Cs I的中子数相同
D.I I是同素异形体
答案 B
 II性质ACs 中含
的中子数比质子数多 137555527B正确;Cs I的中子数不同,分别是
13755821315378C错误;II的质子数相同,中子数不同,互为同
位素,D错误。
2.下列化学符号表示同一种元素的是(  )
X ② X ③  ④
A.①③ B.②③
C.①②③ D.①②③④
答案 C
解析 素的种类是由质子数决定的①②③中三种微粒的质子数都17
所以是同种元素。
3.下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(  )
ANaOHH2ONH4Cl
BKOHNa2O2(NH4)2S
CMgOCaBr2NaCl
DNa2SO4HClMgCl2
答案 B
解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。H2OHCl
只含有共价键,排除 ADMgOCaBr2NaCl 只含有离子键,排除 C。故答案
B
4.下列电子式书写正确的是(  )
AN2的电子式:N⋮⋮N
BNH4Cl 的电子式:
CNa2O2的电子式:Na[O O ]2Na
D.次氯酸的电子式:HClO
答案 C
解析 N2的电子式应该是 N⋮⋮NA错误;Cl的电子式表达错误,B错误;
Na2O2为离子化合物,C正确;次氯酸的电子式为 HO Cl D错误。
5.下列有关化学键的叙述,正确的是(  )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.共价化合物中的化学键全部是极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案 A
解析 化合物中定含有离子键A正确;双原子及多原子气体单
子中均存在化学键,B错误;H2O2中含有O—O非极性键,C错误;NaOH
离子化合物中含有共价键,D错误。
6(2019·)
图正确的是(  )
AH2O2的电子式:H[OO]2H
BCO2的空间充填模型:
C.丙烷分子的空间充填模型示意图:
D.硅酸盐 Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
答案 D
解析 H2O2共价化合,分子中存在个氧氢键和一O—O 键,电子
HOOHA错误;二氧化碳的分子式为 CO2,由模型可知小球为碳原子,2
大球为氧原子,氧原子半径大,但实际碳原子半径大于氧原子半径,B错误;C
项中的模型为丙烷的球棍模型,C错误。
7的和
是核聚变,因其释放能量大,成当前研究的一热门课题。其反应原理H
H―→Hen。下列说法中正确的是(  )
ADT是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素
B.H 的核外电子数为 2
C.HHH是氢的三种核素,互为同位素
D.这个反应既是核反应,也是化学反应
答案 C
 ADTBH2
1,错误;C正确;D项,该反应为核反应,不是化学反应,错误。
8元素(140 60Nd)导弹说法
的是(  )
A140 60Nd 142 60Nd 是同一核素
B.一个 140 60Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为 80
D14 g 钕元素含有 6 mol 电子
答案 B
解析 140 60Nd 142 60Nd 是不同核素,A误;1 mol 140 60Nd 原子的质量约
140 g,一个原子的质量约为 gB正确;140 60Nd 原子的中子数为 80、质子数
60,二者之差为 20C错误;元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素
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