2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第8讲　物质的量浓度含解析

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第 8 讲　物质的量浓度
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液
答案　A
解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A正确。
2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正
确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸
C．配制 1 L 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
答案　A
解析　量筒的精确度为 0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，C错误；
胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确
的是(　　)
A．1 L 溶液中含有 0.3 NA个K＋
B．1 L 溶液中含有 K＋和SO 的总数为 0.9NA
C．2 L 溶液中 K＋的浓度为 1.2 mol·L－1
D．将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 mol·L－1
答案　B
解析　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，
则1 L 溶液中含 K＋的数目为 0.6NA，K＋和SO 的总数为 0.9NA，A错误，B正确；
物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中 K＋的浓度
为0.6 mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体
积，D错误。
4．下列叙述正确的是(　　)
A．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制 1 mol·L－1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是 0.5 mol·L－
1
答案　C
解析　A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然 58.5 g NaCl 恰好是 1
mol，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，故错误；C项中，不论是
非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子
数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成 Ca2＋和Cl－，在 1
L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中 Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是 0.5 mol·L－1和1
mol·L－1，故错误。
5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为 0.2 mol·L－
1，SO 为0.4 mol·L－1，溶液中 Na＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
答案　B
解析　由电荷守恒 c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，则 c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝
2×0.4 mol·L－1，得 c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故选 B。
6．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．将 10.6 g Na2CO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为 1 mol·L－1
B．将 100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4 mol·L－
1
C．将 10 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为 0.1
mol·L－1
D．将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来
的温度，所得溶液的浓度不变
答案　D
解析　将10.6 g Na2CO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液体积不是 100 mL，
故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将 100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至 50
mL，由于加热过程中 HCl 挥发，故所得溶液的浓度小于 4 mol·L－1，B错误；将
10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得混合溶液的体积不是 100
mL，故所得溶液的浓度不是 0.1 mol·L－1，C错误；将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和
石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶
液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。
7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏
高，其原因可能是(　　)
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法
答案　B
解析　所用 NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的
物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故 A错误。向容量瓶中加水未到刻度线时溶
液的体积较小，溶液的浓度偏高，故 B正确。有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，
造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，故 C错误。称量时误用“左码右物”，且使
用了游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故 D错误。
8．4 ℃时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L HCl 气体(标准状况下)形成溶液。下列
说法正确的是(　　)
A．该溶液的物质的量浓度为 10 mol·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
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