2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题十六物质结构与性质含解析

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专题强化练(十六)

1．(2020·郑州第二次质检)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电

极材料，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为____________。

(2)CaCO3高温分解可制得 CaO。CaO 与C在一定条件下可生成

CaC2，CaC2与水反应生成 Ca(OH)2和一种 4原子气体分子。

①CaCO3中阴离子的空间构型为________________。

② 该气体分子中 σ键与 π键的数目之比为____________。

③写出2种与 C互为等电子体的分子的化学式___________。

(3)工业上电解 CaCl2制Ca 而不采用电解 CaO 的原因是

______________________________________________________。

(4)在碱性溶液中，缩二脲 HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种

特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其

他含多肽的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为

________、________。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图 a、b两种原子层交替堆积排列

而成 c，其晶胞如图 d。

①a图Ca—Ca 间距离为 x pm，c图中 Ca—Ca 间距离为 y pm。

已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶

胞c中Ca 原子的配位数(Cu 原子)为________。

② 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该钙铜合金的密度是_______

_g·cm－3(列出计算式即可)。

解析：(1)基态 Cu 原子的外围电子排布为：3d104s1，则基态 Cu 原

子的价电子排布式为 3d104s1。(2)①CaCO3中阴离子为 CO，中心碳原

子形成 1个碳氧双键和 2个碳氧单键，阴离子的空间构型为平面三角

形。②该气体为 C2H2，分子中 2个单键，1个三键，1个单键就有 1

个σ键，三键中有 1个σ键和 2个π键，分子中 σ键与 π键数目比为

3∶2。③ C离子中共有 14 个电子，符合的有 CO、N2。(3)氧化钙熔

点比氯化钙熔点高，熔融离子晶体要消耗能量，从而增加成本，为减

少成本，所以用熔融氯化钙冶炼钙。(4)缩二脲分子中碳原子以单键和

双键结合，分子中的 C原子采取 sp2杂化，氮原子以单键结合分子中

的N原子采取 sp3杂化。(5)①由题图 c可知，以上面面心上的 Ca 原

子为例，该晶胞中该 Ca 原子配位的 Cu 原子包含其上层 6个、相同层

6个、下层 6个，所以其配位数是 18。②根据题图 c可知，该晶胞中

Ca 原子个数＝12×＋2×＝3、Cu 原子个数＝12×＋6×＋6＝15，该

晶胞体积＝cm3＝x2y×10－30cm3，晶体密度＝＝g·cm－3＝g·cm－3。

答案：(1)3d104s1

(2)① 平面三角形　② 3∶2　③ CO、N2(或其他合理答案)

(3)CaO 熔点高于 CaCl2，熔化时消耗能量高

(4)sp2　sp3

(5)①18　②

2．(2020·深圳第一次调研)含Ni、As 元素的物质在生产生活中有

重要的用途。回答下列问题：

(1)基态 Ni2＋核外电子排布式为__________________________。

(2)AsCl3分子的立体构型为________。

(3)某个 Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图 1所示：

图1

① 该分子中 N原子的杂化方式为________、________。

② 请在图中用“→”标出 Ni2＋的配位键______。

(4)Ge，As，Se 元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能

由大到小的顺序为________。

(5)H3AsO4的酸性强于 H3AsO3的原因是___________________

_______________________________________________________

_____________________________________________________，

AsH3的键角小于 NH3的原因是_______________________

_______________________________________________________

_____________________________________________________。

(6)如图 2为Ni 和As 形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的

化学式为__________，Ni 原子占据的空隙类型为________。已知晶胞

参数分别为 a pm、a pm、b pm 和β＝60°，则该晶胞的密度为______

__g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为 NA)

图2

解析：(1)28 号元素是镍，核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d84s2，基态 Ni2＋失去最外层的两个电子，核外电子排

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