2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题九水溶液中的离子平衡含解析

3.0 envi 2024-11-21 4 4 426.74KB 15 页 3知币

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专题强化练(九)

1．(2020·浙江卷)下列说法不正确的是(　　 )

A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中 c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1

B．将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃，溶液的 pH 变小但仍保持中

性

C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质

D．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增

大

解析：A项，盐酸的物质量浓度为 2.0×10－7 mol·L－1，完全电离，

接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质 HCl 电离的氢

离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子

浓度，其数值应大于 2.0×10－7 mol·L－1，错误；B项，KCl 溶液为中

性溶液，常温下 pH＝7，加热到 80 ℃时，水的离子积 KW增大，对应

溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为

KCl，则仍呈中性，正确；C项，NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为

弱酸强碱盐，即 CN－对应的酸 HCN 为弱电解质，正确；D项，醋酸

在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，向溶

液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解

质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，正确。

答案：A

2．(2020·深圳第一次调研)常温下，向 1 mol·L－1NH4Cl 溶液中加

入足量的镁条，该体系 pH 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到

b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。下

列说法错误的是(　　)

A．常温下，NH4Cl 的水解平衡常数数量级为 10－10

B．体系中，水的电离程度大小关系为 a>c>b

C．b点时，溶液中 c(Mg2＋)＝0.18 mol·L－1

D．a点溶液中，c(NH)＋c(H＋)<c(Cl－)＋c(OH－)

解析：A项，常温下，氯化铵的水解平衡式为 NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋，则 Kh＝，由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图象

可知，没加镁之前，溶液的 pH＝5，c(NH3·H2O)≈c(H＋)＝10－5mol·L

－1，c(NH)＝1 mol·L－1，则 Kh＝＝10－10，水解平衡常数数量级为 10－

10，正确；B项，氯化铵的水解平衡式为 NH＋H2O NH3·H2O＋

H＋，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，促进铵根离子

的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为 c＞b＞a，

错误；C项，b点时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，pH＝9，c(H＋)＝10

－9mol·L－1，c(OH－)＝10－5，c(Mg2＋)＝＝＝0.18 mol·L－1，正确；D项，

a点溶液中，电荷守恒式为 c(NH)＋c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(OH

－)，故 c(NH)＋c(H＋)<c(Cl－)＋c(OH－)，正确。

答案：B

3．(2020·郑州第二次质检)25 ℃时，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴

定20 mL 0.1 mol·L－1某二元弱酸 H2A(Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－

6)溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

(　　)

A．a点的 pH 大于 2

B．b点溶液中 c(H2A) >c(A2－)

C．c点溶液中 c(HA－)＋2c(H2A )＝c( OH－ )－c(H＋)

D．d点溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋

c(OH－)

解析：A项，a点发生 H2A的电离且 Ka1＞Ka2，又 Ka1＝＝1.1×10

－3，则 c2(H＋)＝1.1×10－3×0.1，解得 c(H＋)≈1.05×10－2，故 pH 小于

2，错误；B项，b点酸、碱恰好完全反应生成 NaHA，溶液显酸性，

溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，物料

守恒：c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，得到：c(H2A)＋c(H＋)＝

c(A2－)＋c(OH－)，则 c(H2A)＜c(A2－)，错误；C项，c点为 Na2A，溶

液显碱性，溶液中电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2

－)，物料守恒 c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)＋2c(H2A)，得到：c(HA－)

＋2c(H2A)＝c(OH－ )－c(H＋)，正确；D项，d点为 Na2A和NaOH 的

混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋

c(OH－)＋2c(A2－)，错误。

答案：C

4．(2020·江淮十校联考)工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的

SO2，室温下测得溶液中 lgY与pH 的变化关系如图所示。则下列说法

一定错误的是(　　)

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