2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题八 化学反应速率与化学平衡含解析

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专题强化练(八)
1．(2020·北京市东城区新高考适应试卷)下列事实不能用平衡移
动原理解释的是(　　)
　　　
　图 1　　　　　　　　图 2
　　　
图3　　　　　　　　　　图 4
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫(如图 1)
B．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深(如图 2)
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出(如图 3)
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞(如图 4)
解析：A项，啤酒中存在平衡：H2CO3H2O＋CO2，开启
啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成
二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，不符合题意；
B项，反应 H2＋I22HI 是一个反应前后气体分子数不变的反应，
压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为
I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，符合题意；C项，实验室
制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向
生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，不符合题意；D
项，石灰岩形成溶洞 CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2，能用平
衡移动原理解释，不符合题意。
答案：B
2．(2020·天津市和平区模拟)在300 mL 的密闭固定容器中，一定
条件下生 Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数
(K)与温度(T)的关系如下表所示。下列说法不正确的是(　　 )
T/ ℃25 80 230
K5×10421.9×10－5
A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．230 ℃时，该反应的正反应为不自发的反应
C．80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)＝0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡
浓度为 2 mol·L－1
D．25 ℃时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为
2×10－5
解析：A项，由图表数据分析可知，平衡常数随温度升高而减小，
说明平衡向逆反应方向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，正
确；B项，230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝1.9×10－5，只是说明正
反应进行的程度低，但仍为自发的反应，错误；C项，80 ℃达到平衡
时，测得 n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝＝1 mol·L－1，依据平衡常数计算
式，K＝＝2，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol·L－1，正确；D项，25
℃时 反 应 Ni(CO)4(g) Ni(s) ＋4CO(g) 的 平 衡 常 数 为 Ni(s) ＋
4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数的倒数＝＝2×10－5，正确。
答案：B
3．(2020·成都七中考前热身)某小组探究实验条件对反应速率的
影响，设计如下实验，并记录结果如下。下列说法正确的是(　　)
编号 温度 H2SO4溶液 KI 溶液 1%淀粉溶 出现蓝色
液体积 时间
①20 ℃
0.10 mol·L－
1
10 mL
0.40 mol·L－
1
5 mL
1 mL 40 s
②20 ℃
0.10 mol·L－
1
10 mL
0.80 mol·L－
1
5 mL
1 mL 21 s
③50 ℃
0.10 mol·L－
1
10 mL
0.40 mol·L－
1
5 mL
1 mL 5 s
④80 ℃
0.10 mol·L－
1
10 mL
0.40 mol·L－
1
5 mL
1 mL
未见
蓝色
A．由实验①②可知，反应速率 v与c(I－)成正比
B．实验①～④中，应将 H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C．在 I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
解析：A项，实验①②中其他条件相同，c(I－)：①<②，且反应
速率：①<②，所以反应速率 v与c(I－)成正比，正确；B项，实验
①～④中，应将 KI 溶液与淀粉溶液先混合，再加入 H2SO4溶液，在
酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，错
误；C项，在 I－被O2氧化过程中，H＋除了作为催化剂降低活化能，
还作为反应物参加反应，错误；D项，由实验④温度较高，生成的碘
单质能被氧气继续氧化，所以④不变色， 错误。
答案：A
4．(2020·杭州高级中学模拟)在容积为 2 L 的刚性密闭容器中加
入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
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