2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点14 弱电解质电离含解析

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2021 届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点 14

弱电解质电离

1、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（）

A.常温下，测定 0.1 CH3COOH 溶液的 pH，若 pH 大于 1，即可证明为弱电解质

B.取等体积的 0.1 HCl 溶液和 0.1 醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的 Zn

粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明

C.比较中和等体积的 0.1 HCl 溶液和 0.1 醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的

NaOH 溶液的体积，即可证明

D.常温下，测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH，若 pH 大于 7即可证明

、

t ℃时，水的离子积为 Kw在该温度下，混合可溶性的一元酸 HA 和一元碱 BOH 的溶液，

下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）

A. pH＝7 B.

C. D.

3、向 20 mL 0.5 mol·L-1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的

温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A.醋酸的电离平衡常数: B点>A点

B.由水电离出的 : B点>C点

C.从A点到 B点，混合溶液中可能存在:

D.从B点到 C点，混合溶液中一直存在:

4、改变 0.1 二元弱酸溶液的 pH，溶液中、、的物质的量分数

随pH 的变化如图所示[已知 ]。下列叙述错误的是( )

A. pH=1.2 时，

C. pH=2.7 时， > =

D. pH=4.2 时， = =

5、改变 0.1mo/L 己二酸(简写为 H2A，电离常数分别为 Ka1、Ka2)溶液的 pH，溶液中的

H2A、HA-、A2-的物质的量分数 δ(X)随pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A.Ka1=10-4.4

B.曲线Ⅱ表示的是 HA-的物质的量分数 δ(X)随pH 的变化关系

C.NaHA 溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)

D.等物质的量浓度的 Na2A与NaHA 混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

6、已知：① Al(OH)3 的电离方程式为 H++ +H2O Al(OH)3 3OH- +Al3+ ;

② 无水 AlCl3晶体的沸点为 182. 9°C，溶于水的电离方程式为 AlCl3=Al3+ +3Cl-；

③PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。

下列关于 Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb 的说法中正确的是（）

A.均为强电解质 B.均为弱电解质

C.均为高分子化合物 D.均为共价化合物

7、已知 pOH = -lgc( )。向 20 mL 0.1 的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合

溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.稀硫酸中溶质的物质的量浓度为 0.05

B.当溶液中 pH = pOH 时，水的电离程度最大

C.a 点时溶液中存在

D.a、b、c三点对应的水解平衡常数:尺

8、已知室温时,0.1mol·L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )

A.该溶液的 pH=4

B.升高温度,溶液 pH 增大

C.此酸的电离平衡常数约为

D.由HA 电离出的约为水电离出的的倍

9、下列说法不正确的是（）

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