2021届高考二轮化学人教版训练：专题3 氧化还原反应　离子反应含解析

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专题三
1．(2020·金华模拟)高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物 ，
可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO═══K2FeO4＋KCl＋H2O(未配平)。下列说法正确
的是(　D　)
A．Fe2O3发生氧化反应，被还原
B．KClO 失去电子，作氧化剂
C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4
D．参加反应的 n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3
【解析】　Fe2O3中铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失电子，发生氧化反应，被氧
化，A错误；KClO 中氯元素化合价从＋1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧
化剂，B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞
K2FeO4，C错误；1 mol Fe2O3失去 6 mol 电子，1 mol KClO 得电子 2 mol 电子，由电子守恒可
知，参加反应的 n(Fe2O3)∶n(KClO)＝2∶6＝1∶3，D正确。
2．(2020·阜阳模拟)某稀溶液中含有 4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol
Fe，充分反应(已知 NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是(　B　)
A．反应后生成 NO 的体积为 28 L
B．所得溶液中 c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C．所得溶液中 c(NO)＝2.75 mol/L
D．所得溶液中的溶质只有 FeSO4
【解析】　分析可知，反应后生成 NO 的物质的量为 1.25 mol，标况下的体积为 28 L，
但题目未说明是否为标准状况，故 A错误；所得溶液中 c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.75 mol∶0.75 mol
＝1∶1，故 B正确；未给定溶液体积，无法计算所得溶液中 c(NO)，故 C错误；所得溶液中
含有 Fe2＋、Fe3＋、SO、NO，故 D错误。
3．(2020·西安模拟)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的
是(　B　)
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中 1 mol H2O2得到 2 mol 电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是 Na2SO4
【解析】　根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为 2NaClO3＋
SO2═══Na2SO4＋2ClO2，其中 NaClO3作氧化剂，A正确；吸收塔中发生的反应为 2ClO2＋
H2O2＋2NaOH═══2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去 2 mol 电子，B错误；H2O2在高温
下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C正确；根据选项 A的分析，母液中溶质主要为
Na2SO4，D正确。
4．(2020·南昌模拟)下列离子方程式正确的是(　C　)
A．向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO═══CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O═══AlO＋4NH＋2H2O
C．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和 2.5 mol·L－1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H
＋═══Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3═══Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】　向Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应
的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO═══CaCO3↓＋H2O，选项 A错误；一水合氨为弱碱，
不能溶解氢氧化铝，向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3·H2O，反应的离子方程式为：Al3＋＋
3NH3·H2O═══Al(OH)3↓＋3NH，选项 B错误；1 mol·L－1的NaAlO2溶液和 2.5 mol·L－1的HCl
溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水 ，
反应的离子方程式为：2AlO＋5H＋═══Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，选项 C正确；醋酸为弱酸必
须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程
式为：2CH3COOH＋CaCO3═══Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，选项 D错误。
5．(2020·昆明模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　A　)
A．0.1 mol· L－1 NaOH 溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．通入过量 Cl2：Cl－、SO、Fe2＋、Al3＋
C．通入大量 CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
D．0.1 mol· L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
【解析】　0.1 mol· L－1 NaOH 溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故 A正确；
通入过量 Cl2的溶液显酸性和氧化性，Fe2＋有还原性被氧化为 Fe3＋，不能共存，故 B错误；
通入大量 CO2的溶液发生反应 CO2＋H2O＋ClO－═══HCO＋HClO，ClO－不能大量存在，，
故C错误；0.1 mol· L－1H2SO4溶液显酸性，H＋存在的情况下 NO 和HSO 发生氧化还原反应，
不能共存，故 D错误。
6．(2020·郑州模拟)氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生
产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，
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