2021届高考二轮化学人教版课时作业11 化学实验基本操作与评价含解析

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课时作业十一

1．(2020·定远模拟)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　A　)

实验现象结论

向填有硫酸处理的 K2Cr2O7硅胶

导管中吹入乙醇蒸气

管中固体逐渐由橙

色变为绿色乙醇具有还原性

向盐酸酸化的 Cu(NO3)2溶液中通

少量 SO2，然后滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀 Cu2＋氧化性大于 H2SO4

打磨后的铝片放入 Hg(NO3)2溶液

中片刻，用滤纸吸干后置空气中

铝片发烫并逐渐长

出白色针状固体

汞与氧气反应放热，白

色物质为 HgO

向2支分别盛有相同浓度的

K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別

滴入 2滴H2S饱和溶液

前者无明显现象，

后者产生黑色沉淀

Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

【解析】　K2Cr2O7可氧化乙醇，则固体逐渐由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，故

A正确；酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡

沉淀，结论不合理，故 B错误；打磨后的铝片放入 Hg(NO3)2溶液中片刻，发生置换反应，铝

表面为铝汞合金，且铝被空气氧化为氧化铝并放热，故 C错误；K4Fe(CN)6中电离产生的 Fe2

＋浓度极低，导致 c(Fe2＋)比c(Cu2＋)小得多，则分别滴入 2滴H2S饱和溶液，现象不能说明结

论，故 D错误。

2．(2020·长沙模拟)实验室利用下图装置制取无水 AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生

大量白雾)，下列说法正确的是(　D　)

A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液

C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

【解析】　①的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项

错误；由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓 H2SO4、浓

H2SO4、NaOH 溶液，B项错误；滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒

精灯，C项错误；⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，

则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确。

3．(2019·江苏化学，5)下列实验操作能达到实验目的的是(　D　)

A．用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH

B．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH

溶液

C．用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2

【解析】　A项，测量溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；

B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干 AlCl3溶液时，会促进 Al3＋水解，生

成的 HCl 会挥发，最终得不到无水 AlCl3固体，错误；D项，SO2会被 NaOH 溶液吸收，且乙

烯不会与 NaOH 溶液反应，正确。

4．实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3，下列图

示装置和原理能达到实验目的的是(　A　)

A．用装置甲制取 NH3

B．用装置乙制备 Al(OH)3

C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3

D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得Al2O3

【解析】　A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶

于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故 B错误；过滤时应用玻璃棒引

流，故 C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故 D错误。

5．(2020·哈师大附中模拟)标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是(　C　)

A．测定一定质量的 Na2O和Na2O2混合物中 Na2O2的含量

B．确定分子式为 C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C．测定一定质量的 Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

D．比较 Fe3＋和Cu2＋对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

【解析】　在烧瓶中放入 Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生

气体的量可计算 Na2O2的量，故 A符合题意；在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏

斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故 B符合题意；该

实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该

装置不能完成，故 C不符合题意；可通过对照实验比较单位时间内 Fe3＋和Cu2＋与双氧水反应

产生气体的多少比较催化效率，故 D符合题意。

6．(2020·南京模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如

图：(已知 TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是(　D　)

A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“还原”时发生的离子方程式为 2SO＋Te4＋＋4OH－═══Te↓＋2SO＋2H2O

D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，无白色沉淀生成

【解析】　由题中信息知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te

与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致 TeO2的溶解，造成原料的利

用率降低，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；Na2SO3加入

到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO＋Te4

＋＋2H2O═══Te↓＋2SO＋4H＋，C错误；通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面

附着液中含有 SO，取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明

洗涤干净，D正确。

7．(2020·石家庄模拟)下列有关实验操作的叙述合理的是(　A　)

A．用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不需要预先润湿

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．要量取 15.80 mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．用酸性 KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的 Fe2＋

【解析】　A项、测定溶液 pH 时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减小，结果不准确，

故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，

故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故 C错误；D项、由于 Cl－

能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的 Fe2＋，故 D

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