2021届高考二轮化学人教版课时作业9 电解质溶液含解析

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课时作业九

1．(2020·包头模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　C　)

选项实验操作现象结论

相同条件下，用 1 mol·L－1的醋

酸和 1 mol·L－1的盐酸分别做导

电性实验

醋酸溶液对应

的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质

B向某溶液中加铜和浓 H2SO4

试管口有红棕

色气体产生原溶液含有 NO

C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生

的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为 Na2SO3或NaHSO3

向浓度均为 0.1 mol·L －1的

MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加

入氨水

先出现蓝色沉

淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

【解析】　等浓度时，灯泡暗的说明离子浓度小，即电离程度小，由操作和现象可知

CH3COOH 是弱电解质，故 A正确；某溶液中加铜和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，

说明生成 NO，NO 与空气反应生成红棕色二氧化氮，则原溶液中含有 NO，故 B正确；品红

溶液褪色，气体可能为二氧化硫或氯气等其他具有漂白性的气体，则可能为 NaClO 溶液等，

故C错误；浓度均为 0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉

淀，即先生成氢氧化铜沉淀，同种类型的沉淀 Ksp 小的先沉淀，所以 Ksp[Mg(OH)2]＞

Ksp[Cu(OH)2]，故 D正确。

2．(2020·济南模拟)25 ℃时，向 0.10 mol·L－1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加 NaOH 溶液，

溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　A　)

A．25 ℃时 H2C2O4的一级电离常数为 Ka1＝10－4.3

B．pH＝2.7 的溶液中：c(H2C2O4)＝c(C2O)

C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)

D．滴加 NaOH 溶液的过程中始终存在：c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)

【解析】　草酸属于二元弱酸，滴加 NaOH 溶液，发生 H2C2O4＋NaOH═══NaHC2O4＋

H2O，NaHC2O4＋NaOH═══Na2C2O4＋H2O，据图像， H2C2O4二级电离常数表达式 K＝

c(C2O)×c(H＋)/c(HC2O)，在 pH＝4.3 时，c(C2O)＝c(HC2O)，此时 H2C2O4的二级电离常数为

10－4.3 ，非 H2C2O4的一级电离常数，A错误；据图像，pH＝2.7 的溶液中，c(H2C2O4)＝

c(C2O)，B正确；据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，当 pH＝7时，

c(H＋)＝c(OH－)，有 c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，因此 c(Na＋)>2c(C2O)，C正确；溶液为电中

性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，D正确。

3．(2020·沈阳模拟)某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol·L －1

K2CrO4溶液中分别滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。滴加过程中 pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrO)]与

所加 AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的

是(　B　)

A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B．a1、b、c三点所示溶液中 c(Ag＋)：a1＞b＞c

C．若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2 mol·L－1，则 a1点会平移至 a2点

D．用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂

【解析】　b点时恰好反应生成 Ag2CrO4，－lgc(CrO)＝4.0，c(CrO)＝10－4 mol·L－l，则

c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)×c2(Ag＋)＝4×10－12，故 A正确；

a1点恰好反应，－lgc(Cl－)＝4.9，c(Cl－)＝10－4.9 mol·L－1，则 c(Ag＋)＝10－4.9 mol·L－1，b点

c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，c点，K2CrO4过量，c(CrO)约为原来的，则 c(CrO)＝0.025 mol·L－

1，则 c(Ag＋)＝＝×10－5 mol·L－1，a1、b、c三点所示溶液中 b点的 c(Ag＋)最大，故 B错误；

温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2 mol·L－1，平衡时，－

lgc(Cl－)＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的 2倍，因此 a1点会平移至 a2点，故 C

正确；根据上述分析，当溶液中同时存在 Cl－和CrO 时，加入硝酸银溶液，Cl－先沉淀，用

AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成

Ag2CrO4为红棕色沉淀，故 D正确。

4．(2020· 宜宾模拟)常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH 、等体积的

HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误

的是(　B　)

A．a点时，溶液中由水电离的 c(OH－)约为 1×10－10 mol·L－1

B．电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝7时：c(B－)>c(HB)

【解析】　a点时，lg＝0，c(A－)＝c(HA)，溶液为酸和盐的混合溶液，pH＝4，抑制水

的电离，溶液中由水电离的 c(OH－)约为 1×10－10 mol·L－1，选项 A正确；lg＝0，c(A－)＝

c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4 mol/L；lg＝0，c(B－)＝c(HB)，电离平衡常

数：Ka(HB)＝＝c(H＋)＝10－5 mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，选项 B错误；b点时，lg＝0，c(B－)

＝c(HB)，pH＝5，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；向 HB 溶液中滴加 NaOH

溶液至 pH＝7时，lg>0，c(B－)>c(HB)，D正确。

5．(2020·泉州模拟)在25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体

混合，充分反应。向混合液中加入 CH3COOH 或CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，溶

液pH 随加入 CH3COOH 或CH3COONa 固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确

的是(　C　)

A．b点混合液中 c(H＋)≥c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．加入 CH3COOH 过程中，增大

C．25 ℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝ mol·L－1

D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c＞a＞b

【解析】　根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由题可知，在

b点时，c(H＋)＜c(OH－)＋c(CH3COO－)，A错误；＝＝＝，加入 CH3COOH 过程中，n(Na＋)不

变，n(CH3COOH)增大，所以减小，故减小，B错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝

c(OH－)＋c(CH3COO－)，c点时，溶液 pH＝7，有 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO

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