2021届高考二轮化学人教版课时作业8 化学反应速率　化学平衡含解析

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课时作业八

1．(2020·北京八中模拟)在不同条件下进行化学反应 2A(g)B(g)＋D(g)，B、D起

始浓度均为 0，反应物 A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

序号

时间(min)

温度(℃)　　　　 0 20 40 50

①800 1.0 0.67 0.50 0.50

②800 x0.50 0.50 0.50

③800 y0.75 0.60 0.60

④820 1.0 0.25 0.20 0.20

下列说法不正确的是(　C　)

A．①中 B在0～20 min 平均反应速率为 8.25×10－3 mol·L－1·min－1

B．②中 K＝0.25，可能使用了催化剂

C．③中 y＝1.4 mol·L－1

D．比较①、④可知，该反应为吸热反应

【解析】　根据 v＝Δc/Δt可计算出 B的反应速率为＝8.25×10－3 mol·L－1·min－1，A正确；

由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。实验②的平衡状态与实验

①相同，但是到达平衡所用的时间较少，说明该容器中的反应速率较大。催化剂能改变反应

速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但②反应速率更快，可能使用了催化剂，B正

确；比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中的 A的平衡浓度大于实验

①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度下，该反应的起始浓度与平

衡浓度成比例，故③中 y＝1.2 mol·L－1，C错误；比较实验④和实验①中数据可知，温度升高，

起始浓度相同，但平衡 A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反

应，D正确。

2．(2020· 青岛模拟 )乙烯气相直接水合反应制备乙醇： C2H4(g) ＋

H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)

＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为 1 L]。下列分析不正确的是(　B　)

A．乙烯气相直接水合反应的 ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中 a点对应的平衡常数 K＝

D．达到平衡状态 a、b所需要的时间：a＞b

【解析】　温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应， ΔH＜

0，A项正确；增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率

p1<p2<p3，因此压强 p1<p2<p3，B项错误；由图像可知 a点时乙烯的转化率为 20%，那么乙烯

转化了 0.2 mol/L

　C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)

始(mol/L) 1 1 0

转(mol/L) 0.2 0.2 0.2

平(mol/L) 0.8 0.8 0.2

平衡常数 K＝＝＝，C项正确；升高温度，增大压强，反应速率加快 b点温度和压强均

大于 a点，因此反应速率 b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确。

3．(2020·厦门模拟)下列叙述正确的是(　C　)

A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B．常温下，将 pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应 4Fe(OH)2(s) ＋2H2O(l) ＋O2(g)═══4Fe(OH)3(s) 常温下能自发进行，该反应的

ΔH<0

D．在一容积可变的密闭容器中反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度

不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

【解析】　降低温度，会减慢氨的生成速率，A错误；常温下，将 pH＝4的醋酸溶液稀

释后，溶液中氢离子的浓度降低，由 c(OH－)＝知氢氧根离子的浓度增大，B错误；反应

4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)═══4Fe(OH)3(s)，ΔS＜0，常温下能自发进行，说明 ΔH－T·ΔS＜

0，因此可知 ΔH＜0，C正确；可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，

则该值不变，D错误。

4．将 1 mol CO 和2 mol H2充入密闭容器中，发生反应： CO(g) ＋

2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在其他条件相同时，测得 CO 平衡转化率[α(CO)]与温度和压

强的关系如图。

下列说法不正确的是(　C　)

A．ΔH<0

B．C、D两点的反应速率：v(C)>v(D)

C．若 E点的容器体积为 10 L，该温度下的平衡常数为 K＝25

D．工业生产中实际控制的条件为 200 ℃、p2压强，不采用 p3的理由是增大压强转化率

变化不大，但工业成本升高，得不偿失

【解析】　从图示可知，温度由 200 ℃→250 ℃，CO 平衡转化率减小，平衡左移，该反

应正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，

因此 v(C)>v(D)，B正确；根据 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应，E点时 CO 平衡转化率

为80%，所以生成甲醇的量为 1×80%＝0.8(mol) ，剩余 CO 的量为 1－1×80%＝

0.2(mol) ，H2的量为 2－1×80%×2＝0.4(mol) ，各物质浓度为 c(CH3OH) ＝0.08 mol·L －

1，c(CO) ＝0.02 mol·L －1，c(H2)＝0.04 mol·L －1，该温度下的平衡常数为 K＝

c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)＝0.08/0.02×(0.04)2＝2 500，C错误；从图像可以得知，工业生产中

实际控制的条件为 200 ℃、p2压强，不采用 p3的理由是增大压强转化率变化不大，但工业成

本升高，得不偿失，D正确。

5．(2020·长沙模拟)一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋

CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P 分)＝气体总压(P 总)×体积分数。下列说法正确的是(　B　)

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的 CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP＝24.0P 总

【解析】　由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550 ℃时，若充入惰性气体，

容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此 v正、v逆均减小，由于该反应是气体体积

增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；根据图像可

知在 650 ℃时，反应达平衡后 CO 的体积分数是 40%，则 CO2的体积分数是 60%，假设平衡

时总物质的量是 1 mol，则反应产生 CO 0.4 mol，其中含有 CO2 0.6 mol，反应产生 0.4 mol CO

消耗 CO2的物质的量是 0.2 mol，因此 CO2转化率为 0.2 mol÷(0.6 mol＋0.2 mol)×100%＝

25.0%，B正确；T ℃时，平衡时 CO2和CO 的体积分数都是 50%，若充入等体积的 CO2和

CO，化学平衡不移动，C错误；925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

CO 的体积分数为 96%，则 CO 的分压＝0.96P 总，CO2的体积分数为 4%，CO2的分压＝0.04P

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