2021届高考二轮化学人教版课时作业6 化学能与热能含解析

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课时作业六

1．(2020·郑州模拟)已知：2CO(g)＋O2(g)═══2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol　Na2O2(s)＋

CO2(g)═══Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法

正确的是(　C　)

A．CO 的燃烧热为 283 kJ

B．如图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)═══2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

【解析】　CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，A错误；该图描述的就是一个热化学方程式，所

以对应 566 的数值应该是 2CO(g)＋O2(g)═══2CO2，图中的系数不对，且该图不能描述反应过

程，B错误；题目中第二个方程的 2倍为：2Na2O2(s)＋2CO2(g)═══2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝

－452 kJ/mol ，本题中的 CO2(s)多一步变气体吸热的过程，所以放出的热量就少于 452

kJ，ΔH>－452 kJ/mol，C正确；题目中＋2式为：Na2O2(s)＋CO(g)═══Na2CO3(s)ΔH＝－509

kJ/mol，此时放热 509 KJ，因为 CO 是1 mol，所以转移电子数是 2倍的 6.02×1023，D错误。

2．(2020·烟台模拟)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的

是(　C　)

①C(s)＋H2O(g)═══CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)═══CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)═══CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)═══CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③是 CO2资源化利用的方法之一

C．反应 CH3OH(g)═══CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1

D．反应 2CO(g)＋4H2(g)═══CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1

【解析】　A项，反应①生成 CO 和H2，生成的 CO 继续发生反应②生成 CO2和H2，反

应③的原料为 CO2和H2，正确；B项，反应③将温室气体 CO2转化为燃料 CH3OH，正确；C

项，反应④中 H2O为气态，选项中 H2O为液态，故焓变不是的关系，错误；D项，依据盖斯

定律，按“②×2＋③×2＋④”，可得所求反应的焓变，正确。

3．(2020·三门峡模拟)已知热化学方程式： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q

kJ·mol－1(Q>0)。下列说法正确的是(　D　)

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

D．如将一定量 SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2

mol SO2(g)被氧化

【解析】　反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2 mol SO2(g)和1

mol O2(g)所具有的能量大于 2 mol SO3(g)所具有的能量，选项 A错误；ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q

的具体含义是当 2 mol 的二氧化硫气体与 1 mol 的氧气完全反应生成 2 mol 的三氧化硫气体时，

放出的热量为 Q kJ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于 Q kJ，选

项B错误；增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反

应方向移动，放出热量减少，选项 C错误；如将一定量 SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分

反应后放热 Q kJ，参加反应的二氧化硫为 2 mol，故一定有 2 mol SO2(g)被氧化，选项 D正确。

4．(2020·潍坊模拟)我国科学家以 MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化

合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是(　B　)

A．Li2SO4溶液利于 MoS2对N2的活化

B．两种电解质溶液环境下从 N2→NH3的焓变不同

C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D．N2的活化是 N≡N键的断裂与 N—H 键形成的过程

【解析】　从图中可知在 Li2SO4溶液中*N2转化为*N2H的活化能较低，因此 Li2SO4溶液

利于 MoS2对N2的活化，A正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反

应途径无关，B错误；根据图示可知 MoS2在 Li2SO4溶液中的能量比 Na2SO4溶液中的将反应

决速步(*N2→*N2H)的活化能大大降低，C正确；根据图示可知 N2的活化是 N≡N键的断裂形

成N2H的过程，即是 N≡N键的断裂与 N—H 键形成的过程，D正确。

5．(2020·邯郸模拟)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2═══P4O10。已知断裂下列化学键

需要吸收的能量分别为：P—P a kJ· mol－1、P—O b kJ· mol－1、P═══O c kJ· mol－1、O═══O d

kJ· mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH，其中正确的是(　A　)

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol－1

B．(4c＋12b－6a－5d) kJ· mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ· mol－1

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ· mol－1

【解析】　反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以

看出：P4中有 6 mol 的P—P，5 mol 的O2中含有 5 mol O═══O,1 mol 的P4O10 中含有 4 mol 的

P═══O,12 mol 的P—O，所以根据方程式可知反应热 ΔH＝(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol－1。

6．(2020·盐城模拟)通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量或形成 1 mol 某化学键

所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知化

学键 H—H、Cl—Cl、H—Cl 键能 436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、431 kJ·mol－1。则下列热化学

方程式不正确的是(　A　)

A．H2(g)＋Cl2(g)═══HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl(g)═══H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)═══HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

【解析】　H2(g)＋Cl2(g)═══HCl(g)；ΔH＝×436 kJ·mol－1＋×243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－

1＝－91.5 kJ·mol－1，A错误；D正确；H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)；ΔH＝436 kJ·mol－1＋243

kJ·mol－1－(2×431) kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，B正确；2HCl(g)═══H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝

(2×431) kJ·mol－1－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝＋183 kJ·mol－1，C正确。

7．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知 1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2 kJ 的热量，

氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

下列有关判断正确的是(　D　)

A．碳[C(s)]的燃烧热为－110.4 kJ·mol－1

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