2021届高考二轮化学人教版课时作业5 物质结构　元素周期律含解析

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课时作业五

1．下列有关化学用语的表示正确的是(　B　)

A．中子数为 20 的Ar 原子：Ar

B．Na2O的电子式：

C．F－的结构示意图：

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═══Na＋＋H＋＋CO

【解析】　A项，中子数为 20 的Ar 原子为 Ar，错误；B项，Na2O是由 Na＋与O2－通过

离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F－的结构示意图为，错误；D项，

NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3═══Na＋＋HCO，错误。

2．(2020·保定模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电

子数为内层电子数的 3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列

叙述正确的是(　C　)

A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的弱

C．由 W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z的强

【解析】　短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为

内层电子数的 3倍，则 W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则 X为钠元素，W

与Y属于同一主族，则 Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比 Y大，则 Z为氯元素。同

主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：

r(X)>r(Z)>r(W)，A错误；非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则 W的简单气态氢

化物 H2O的热稳定性比 Y的简单气态氢化物 H2S强，B错误；由 W与X形成的一种化合物

Na2O2可作供氧剂，C正确；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 H2SO4的酸

性比 HClO4的弱，D错误。

3．(2020·雅安模拟)短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层

电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为 8，元素 Z的

单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是(　C　)

A．化合物 YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B．化合物 YW3为共价化合物，电子式为

C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

【解析】　短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为

互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为 1、3、5、7，元素 Z的单质是目前使用量最大的

主族金属元素单质，则 Z为Al 元素、Y为N元素、W为Cl 元素。X与Y位于不同周期，则

X为H元素、Y为N元素、W为Cl 元素，元素化合物 YX4W为NH4Cl，NH4Cl 溶液中 NH 水

解使溶液呈酸性，故 A错误；Y为N元素、W为Cl 元素，化合物 NCl3为共价化合物，电子

式为，故B错误；Y为N元素、Z为Al 元素，AlN 为原子晶体，原子晶体具有

强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故 C正确；在周期表中，同一周期从左到右，原

子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子

半径从大到小的顺序为 Al＞Cl＞N>H，D错误。

4．(2020·衢州模拟)根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 (　C

)

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径(10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43

主要化

合价

最高价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3

最低价－2－3－1－3

A．元素④处于第三周期第Ⅴ A族

B．元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

【解析】　短周期元素中，④⑦均有＋5、－3价，处于Ⅴ A族，原子半径④＞⑦，故④

为P、⑦为 N；⑤有＋7、－1价，则⑤为 Cl；①有最低价－2，处于Ⅵ A族，原子半径小于

Cl，故①为 O；③⑥均有最高价＋1，处于Ⅰ A族，原子半径③＜⑥，故③为 Li、⑥为 Na，

②只有最高价＋2价，原子半径大于 Li，所以②为 Mg；⑧只有最高价＋3，原子半径小于镁

的，故⑧为 Al；则元素④为 P，处于第三周期Ⅴ A族，故 A正确；最高正化合价等于其主族

序数，故③和⑥处于Ⅰ A族、④和⑦分别处于Ⅴ A族，故 B正确；元素①与元素⑥形成的化

合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故 C错误；元素⑧为 Al，氢氧化铝是两

性氢氧化物，故 D正确。

5．(2020·池州模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，

且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列叙述不正确的是(　D　)

A．简单阴离子的还原性 Y强于 X

B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是 Y

D．在元素周期表中 118 号元素与 Z位于同一主族

【解析】　X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知， W、X为第二周期元素，

Y、Z为第三周期，设 X的最外层电子数为 x，则 W的最外层电子数为 x－1，Y的最外层电

子数为 x，Z的最外层电子数为 x＋1，则 x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得 x＝6，则 W为N，X

为O，Y为S，Z为Cl。同主族从上到下还原性依次增强，所以 S2－的还原性比 O2－强，故 A

正确；N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物 NH4NO3，故 B正确；

X、Y、Z最简单氢化物为 H2O、H2S、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，所以稳定性最弱的

是H2S，故 C正确；118 号元素位于 0族，Z是Cl 位于第Ⅶ A族，故 D错误。

6．(2020·阜阳模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离

子化合物甲是由 X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为 1∶1，阳离子是

一种 5核10 电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最

高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下

为气体。下列说法正确的是(　A　)

A．甲中既含离子键，又含共价键

B．丙和戊的混合物一定显酸性

C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

【解析】　离子化合物甲是由 X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为

1∶1，阳离子是一种 5核10 电子微粒，该阳离子为 NH，则 X为H元素；Q元素原子半径是

短周期主族元素中最大的，则 Q为Na 元素，因此 Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成

元素的原子序数小于 Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为 NH4HCO3，因此 Y为C元素、

Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶

液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸

钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，甲为

NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO 中还含有共价键，故 A正确；

丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故 B错误；丁

可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C错误；同一周期，从左到

右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜

Y，故 D错误。

7．(2020·苏州模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气

中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与 X原子的核外电子总数相等，Z的族序数

等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是(　A　)

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