2021届高考二轮化学人教版课时作业4 常见元素及其重要化合物含解析

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课时作业四

1．(2019·江苏高考·3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　B　)

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【解析】　A项，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解，错误；

B项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，加入稀硫酸可以除去 Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性，正确；

C项，SO2漂白纸浆是运用了 SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解 Al2O3获得铝，

不是因为 Al2O3具有两性，错误。

2．(2020·合肥模拟)天然气因含有少量 H2S等气体开采应用受限。T·F 菌在酸性溶液中可

实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法不正确的是(　B　)

A．脱硫过程 O2间接氧化 H2S

B．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

【解析】　脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气

氧化成硫酸铁，脱硫过程 O2间接氧化 H2S，A正确；T·F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催

化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，

Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液，B错误；亚铁是血红蛋白的

重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，C正确；天

然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗

盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确。

3．(2020·郑州模拟)某学习小组以废催化剂(主要成分 SiO2、ZnO、ZnS 和CuS)为原料，

制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法不正确的是(　B　)

A．步骤①中能溶于稀硫酸的是 ZnO、ZnS

B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C．步骤③涉及的离子反应可能为 CuS＋H2O2＋2H＋═══Cu2＋＋S＋2H2O

D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

【解析】　ZnO、ZnS 可与硫酸反应，CuS 不溶于硫酸，故 A不符合题意；①中发生

ZnO＋H2SO4═══ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4═══ZnSO4＋H2S↑，不是氧化还原反应，故 B符

合题意；③中发生 CuS＋H2O2＋H2SO4═══CuSO4＋S↓＋2H2O，离子反应为 CuS＋H2O2＋2H

＋═══Cu2＋＋S＋2H2O，故 C不符合题意；步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则

均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故 D不符合题意。

4．(2020·衡阳模拟)实验室模拟工业漂白液(有效成分为 NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的

流程如下：

粗盐水—→精制盐水—→Cl2—→漂白液—→NaCl

下列分析正确的是(　D　)

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH－－4e－═══2H2O＋O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2＋OH－═══Cl－＋HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

【解析】　①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用

化学方法除去其中的杂质，A错误；阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl－－

2e－═══Cl2↑，B错误；生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：

Cl2＋2OH－═══Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化

钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和

氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D正确。

5．(2020·杭州模拟)下列说法不正确的是(　C　)

A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

【解析】　氯气是一种重要的化工原料，可制备 HCl 等，可用于农药的生产等，如制备

农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故 A正确；硫酸能

够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，

故B正确；光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故 C错误；铜能与

氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故 D正确。

6．(2020·大连模拟)对FeCl3溶液与 KI 溶液反应进行探究实验，按选项 ABCD 顺序依次

进行操作，依据现象，所得结论错误的是(　C　)

操作现象结论

取2 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液于试管

中，滴加 3滴0.1 mol·L －1 FeCl3溶

液，振荡，充分反应。将所得溶液

分别置于试管①和试管②中

溶液呈深棕黄

色FeCl3与KI 反应，生成了 I2

向试管①中滴加 2滴0.1 mol·L－1

KSCN 溶液溶液显红色FeCl3与KI 反应具有可逆性

向试管②中加入1 mL CCl4，充分振

荡，静置

溶液分层，上

层为浅棕黄

色，下层为紫

色

上层溶液为浅棕黄色，证

明有Fe3＋剩余

取试管 ② 的上层液体置于试管 ③

中，滴加 2滴0.1 mol·L－1 KSCN 溶

液

溶液显浅红色试管③中红色比试管 ①中

浅，是平衡移动的结果

【解析】　取2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液 3滴，振荡，

充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为 2Fe3＋＋2I－═══2Fe2＋＋I2，所以 A正确；试管 1中滴加

2滴0.1 mol/L KSCN 溶液，溶液显红色说明溶液中有 Fe3＋，证明 FeCl3与KI 的反应具有可逆

性，故 B正确；向试管 2中加入 1 mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，

试管 2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故 C错误；试管 2中上

层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中 Fe3＋浓度减小，试管 3中

红色比试管 1中浅是平衡移动的结果，故 D正确。

7．(2020·锦州模拟)中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化

关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是(　B　)

A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原 CuO

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

【解析】　若B是Ca(OH)2，Y是CO2，C是CaCO3，D是Ca(HCO3)2，转化也成立，A

错误；B是NaOH，Y是CO2，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是H2，B正确；若 A是

Al2O3，X是HCl，B是AlCl3，Y是NaOH，C是Al(OH)3，D是NaAlO2，E是H2O，转化也

成立，C错误；若 A是NH4Cl，X是NaOH，B是NH3，Y是O2，C是NO，D是NO2，E是

NaCl，转化也成立，D错误。

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