2021届高考二轮化学人教版课时作业3 氧化还原反应　离子反应含解析

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课时作业三

1．(2020·冀州模拟)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法

不正确的是(　B　)

A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中

“碱”指的是 K2CO3

B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的

现象

C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应

鉴别“硝石”

D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反

应

【解析】　草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服， “取碱浣衣”

其中的碱是 K2CO3，故 A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火

下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故 B错误；钾元素的焰色反应为紫

色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故 C正确；丹砂(HgS)烧之成水银，Hg 的化合价

从＋2价降低到 0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D正确。

2．(2020·太原模拟)水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－

═══Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　B　)

A．S2O是还原剂

B．Y的化学式为 Fe2O3

C．a＝4

D．每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 mol

【解析】　反应前 S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5 价，化合价升高，因此是还原剂，

故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去 2 mol 电子，而 1 mol 氧气得到 4 mol 电子，所以

亚铁离子应该再失去 2 mol 电子，因此 Y是四氧化三铁，故 B错误；根据原子守恒可知，故

C正确；每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 1 mol×4＝4 mol，D项正确。

3．(2020·西安模拟)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　A　)

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

【解析】　氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含

元素化合价升高，发生氧化反应，故 A正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，故 B错误；Cl2

＋H2OHCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂

可以是相同的物质，C错误；Cl2＋H2OHCl＋HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂

又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误。

4．(2020·银川模拟)NaClO 是漂白液的有效成分，某研究小组探究 NaClO 溶液的性质，

设计了下列实验：

装置图试剂 X实验现象

①0.2 mol·L－1盐酸产生黄绿色气体

②0.2 mol·L－1 KI－淀粉溶液溶液变蓝

③0.2 mol·L－1 FeSO4(H＋)和KSCN 混合溶液溶液变红

④0.2 mol·L－1 AlCl3溶液产生白色沉淀

下列判断不正确的是(　B　)

A．实验①中发生的主要反应是 ClO－＋Cl－＋2H＋═══Cl2↑＋H2O

B．实验②中发生的主要反应是 ClO－＋2I－＋2H＋═══Cl－＋I2＋H2O

C．实验③中该条件下氧化性强弱 ClO－>Fe3＋

D．实验④中 ClO－与Al3＋相互促进水解

【解析】　加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化氯离子生成氯气，

反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋═══Cl2↑＋H2O，A正确；实验② 0.2 mol·L－1 KI－淀

粉溶液中滴入次氯酸钠溶液，发生的反应是次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方

程式：ClO－＋2I－＋2H2O═══Cl－＋I2＋2OH－，B错误；在 0.2 mol/L FeSO4酸性溶液中滴加

0.2 mol/L NaClO 溶液，Fe2＋和ClO－发生氧化还原反应生成的 Fe3＋遇KSCN 使溶液显红色，

即说明氧化性强弱：ClO－>Fe3＋，C正确；NaClO 溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，

二者混合相互促进水解，生成 Al(OH)3白色胶状沉淀，D正确。

5．(2020·潍坊模拟)某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，

某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te＋2O2═══2CuO＋TeO2，滤

渣中 TeO2溶于稀硫酸发生的反应为 TeO2＋H2SO4═══TeOSO4＋H2O。

下列说法错误的是(　C　)

A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C．“固体 1”的主要成分为 Cu

D．“滤液 3”可以循环利用

【解析】　电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)，煅烧时发生反应的化学

方程式为：3O2＋Cr2O3＋Na2CO3═══4Na2CrO4＋4CO2和Cu2Te＋2O2═══2CuO＋TeO2，根据化

合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，A正确；“酸化”时发生的

反应的离子方程式为：CrO＋2H＋═══Cr2O＋H2O，所以可向溶液中加入硫酸，B正确；滤渣

中含有 CuO 、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO ＋H2SO4═══CuSO4＋H2O；TeO2＋

H2SO4═══TeOSO4＋H2O，金不发生反应，所以固体 1”的主要成分为 Au，C错误；由框图

知酸浸液中除了 TeOSO4外，还含有 CuSO4；SO2还原 TeOSO4后会生成硫酸，所以滤液 3为

H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸，D正确。

6．(2020·衢州模拟)著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土

萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变

暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3

＋。下列说法不正确的是(　B　)

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI═══CeI4＋2H2↑

C．用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋═══Ce3＋＋Fe3＋

D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素

【解析】　金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，选项 A正确；

氧化性：Ce4＋>Fe3＋，Fe3＋>I2则Ce 能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项 B错误；用 Ce(SO4)2溶

液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋═══Ce3＋＋Fe3＋，选项 C正确；四种稳

定的核素 Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，互称为同位素，

选项 D正确。

7．(2020·连云港模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　B　)

A．0.1 mol· L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO

B．0.1 mol· L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO

C．0.1 mol· L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO

D．0.1 mol· L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－

【解析】　氨水显碱性，与 Cu2＋之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共

存，故 A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO 之间不反应，且都不与 CaCl2溶液反应，在溶液中能

够大量共存，故 B项正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，

故C项错误；NaHCO3溶液中的 HCO 与OH－会反应生成 CO 与H2O而不共存，故 D项错误。

8．(2020·合肥模拟)下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是(　A　)

A．硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋═══2I2＋2H2O

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO═══Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．水垢上滴入CH3COOH 溶液有气泡产生：CaCO3＋2H＋═══Ca2＋＋CO2↑＋H2O

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