2021届高考二轮化学人教版课时作业2 化学常用计量及其应用含解析

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课时作业二

1．(2020·天水模拟)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(　A　)

A．等物质的量的 Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为 NA

B．常温常压下 14 g CO 和N2的混合气体中含有的原子数为 NA

C．1 L 1 mol/L 的亚硫酸溶液中氢离子数小于 2NA

D．18 g 铝溶于 NaOH 溶液或盐酸转移电子数均为 2NA

【解析】　Na2O是钠离子和 O2－构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和 O构成的离子化

合物，等物质的量的 Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是 1 mol，故

其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是 NA个，故 A错误；CO 和氮气的摩尔质量均为

28 g/mol，故 14 g CO 和N2的混合气体的物质的量为 0.5 mol，而氮气和 CO 中均含 2个原子，

故0.5 mol 混合气体中含 NA个原子，故 B正确；1 L 1 mol/L 的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的

量为 1 mol，亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于 2NA个，

故C正确；18 g 铝的物质的量为＝ mol,2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋

6HCl═══2AlCl3＋3H2↑，反应后铝均变为＋3价，故 mol 铝转移 mol×3＝2 mol 电子，为

2NA个，故 D正确。

2．(2020·大同模拟)设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　B　)

A．标准状况下，22.4 L 的H2和22.4 L 的F2气混合后，气体分子数为 2NA

B．30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA

C．常温下 pH＝12 的NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10－12NA

D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为 0.6NA

【解析】　标准状况下，HF 是液态，22.4 L 的H2和22.4 L 的F2混合后，气体分子数少

于2NA，A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O，式量为 30,30 g 乙酸和葡萄糖混合物中

的氢原子数为 2NA，故 B正确；常温下 pH＝12 的NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离

出的氢离子没法计算，C错误；1 mol C2H6含有 7 mol 共价键，标准状况下，2.24 L C2H6含有

的共价键数为 0.7NA，故 D错误。

3．(2020·广元模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)

A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移 2NA个电子

B．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的极性共价键数目为 3.5NA

C．18 g 的D2O中含有的中子数为 10NA

D．1 L 0.1 mol· L－1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA

【解析】　Na2O2＋SO2═══Na2SO4,1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移的电子数为

2NA，A正确；标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；一

个D2O中含有 1×2＋8＝10 个中子，18 g D2O物质的量＝＝0.9 mol，含有 9NA个中子，C错

误；铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于 Fe3＋水解，产生更多的 H＋，故含有的阳

离子数目大于 0.2NA个，D错误。

4．(2020·宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　B　)

A．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为 6NA

B．标准状况下，6 g 乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为 0.1NA

C．标准状况下，铁丝在 22.4 L 氧气中燃烧时转移的电子数为 3NA

D．将 10 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液滴入沸水中，得到 Fe(OH)3胶粒的个数为 0.001NA

【解析】　100 g 质量分数为 46%的乙醇的物质的量为 1 mol，由于溶液中水分子中还有

氢原子，故含有的氢原子数大于 6NA，故 A错误；乙酸的分子式为 C2H4O2，相对分子质量为

60，丙醇的分子式为 C3H8O，相对分子质量为 60，故 6 g 乙酸和丙醇的混合物的物质的量为

0.1 mol，含有的分子数为 0.1NA，故 B正确；标准状况下，22.4 L 氧气为 1 mol，与铁反应氧

元素化合价由 0价变为－2价，转移的电子数为 4NA，故 C错误；由于 Fe(OH)3胶粒为

Fe(OH)3的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有 Fe(OH)3胶粒的数目，故 D错误。

5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中 Cl－数目为 3NA，且＝3

B．电解法精炼铜，阴极析出 1 mol Cu 时，阳极失去的电子数为 2NA

C．64 g SO2与足量的 O2在一定条件下反应生成的 SO3分子数目为 NA

D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，溶液中 NH 数目为 0.1NA

【解析】　Fe3＋为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以 500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶

液中 Fe3＋数目小于 NA，>3，A错误；阴极析出 1 mol Cu，需要得到 2 mol 电子，故阳极需要

失去 2 mol 电子，B正确；该反应可逆不可进行到底，生成的 SO3分子数目小于 NA，C错误；

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆，所以

溶液中 NH 数目小于 0.1NA，D错误。

6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　A　)

A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于 2NA

B．含 NA个CO 的Na2CO3浴液中，Na＋数目大于 2NA

C．密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于 2NA

D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于 2NA

【解析】　未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错

误；Na2CO3电离产生 Na＋、CO 个数比为 2∶1，在溶液中 CO 由于发生水解反应而消耗，所

以若溶液中含 NA个CO，则 Na＋数目大于 2NA，B正确；SO2和O2生成 SO3的反应是可逆反应，

反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物 SO3的

分子数小于 2NA，C正确；1个CO2分子中含有 22 个电子，则 4.0 g CO2气体中含有的电子数

为N＝×22NA＝2NA，D正确。

7．(2020·开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　B　)

A．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有 NA个S—S 键

B．将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH 的数目为 NA

C．标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NA

D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA

【解析】　S原子最外层有六个电子，形成 2个共价键，As 原子最外层五个，形成 3个

共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在 S—S 键，故 A错误；NH4NO3═══NH

＋NO，NH3·H2ONH＋OH－，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 n(NH)

＝n(NO)，NH 的数目等于 NA，故 B正确；标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体

积计算其物质的量，故 C错误；16.8 g 铁的物质的量为 0.3 mol，而铁与水蒸汽反应后变为＋

8/3 价，故 0.3 mol 铁失去 0.8 mol 电子即 0.8NA个，所以 D错误。

8．(2020·沧州模拟)把V L 含有 MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a

mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，

恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　C　)

A．(b－a)/V mol· L－1　B．(2b－a)/V mol· L－1

C．2(2b－a)/V mol· L－1D．2(b－a)/V mol· L－1

【解析】　一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么

Mg2＋就有 mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完

全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有 b mol。所以硫酸钾有 b－ mol，钾离子就有 2(b－) mol

＝2b－a mol。浓度就是 mol/L，即 mol· L－1，C项符合题意。

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　B　)

A．10.4 g 苯乙烯( )分子中含有的碳碳双键数为 0.1NA

B．1 mol NH4HCO3晶体中，含有 NH、NH3和NH3·H2O的总数为 NA

C．将 1 mol Cl2通入足量 NaOH 溶液完全反应后，溶液中 HClO、Cl－、ClO－粒子数之和

为2NA

D．28 g N60 单质(如图)中含有的 N—N 键键数为 3NA

【解析】　A项，苯乙烯中苯环上不存在双键，所以每个苯乙烯分子只有一个双键，正

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