2021高中鲁科版化学选择性必修一课时素养评价：3.2.1 弱电解质的电离平衡含解析

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课时素养评价
十六　弱电解质的电离平衡
(40 分钟　70 分)
一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 9 分,共 45 分)
1.(2020·泰安高二检测)下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
(　　)
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离
平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等
【解析】选C。A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不
变,但未必相等;B 项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也
要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D 项,达到
电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。
【补偿训练】
　　已知相同条件下,HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。
为了提高氯水中 HClO 的浓度,可加入 (　　)
A.HCl　　　　　　 B.CaCO3(s)
C.H2O　 D.NaOH(s)
【解析】选B。分析 Cl2+H2O H++Cl-+HClO;加入 HCl,平衡左移,c 平
(HClO)减小;加入水,平衡右移,但c平(HClO)减小;加入 NaOH(s),H+及
HClO 均 与 OH-反 应 ,平衡右移,但c平(HClO) 减 小 (生成了 NaCl 和
NaClO);加入 CaCO3(s),H+与CaCO3反应使平衡右移,而HClO 不与 CaCO3
反应,因而 c平(HClO)增大。
2.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2S HS-+H+、HS-H++S2-,若
使溶液的 pH 减小,则 c 平(S2-) (　　)
A.增大　　　　　　 B.减小
C.不变 D.可能增大也可能减小
【解析】选D。升温平衡正向移动,溶液 pH 减小,加入酸溶液 pH 也减
小,但升温 c平(S2-)增大,加入酸溶液 c平(S2-)减小,故选 D。
3.(2020·合肥高二检测)一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡:HA
A-+H+。将 1.0 mol HA 加入 1.0 L 水中,如图中,表示溶液中 HA、H+、A-
的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 (　　)
【解析】选C。根据弱酸 HA 的电离平衡知,HA 浓度由大到小,排除 D项;
A-、H+浓度由 0增大,排除了 A、B;平衡时,HA 减少量等于 A-的增加量。
4.(2020·厦门高二检测)25 ℃时,相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶
液分别加水稀释,溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法
正确的是 (　　)
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