2021高中化学一轮复习训练：14溶液pH计算的情况

3.0 envi 2024-11-21 4 4 129.87KB 9 页 3知币

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1. 应用①单一溶液 pH 的计算

2. 应用②混合型（多种溶液混合）

14 溶液 pH 计算的情况

例1．常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸

溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 1。则加入水和加入 NaOH 溶液的

体积比约为（）

A．11 1 B∶．10 1 C∶．6 1 D∶．5 1∶

【解析】设所取每份硫酸的体积为 V1，使硫酸由 pH=1 变为 pH=2，所加水的体积为 9V1；设

所加 NaOH 溶液的体积为 V2，则有 c(H+)=mol·L －1=0.01mol·L －1，解得 V2=V1，即 V水

∶VNaOH=6 1∶。

【答案】C

例2．已知 100℃时， mol2·L−2，在 100℃下将 pH=9 的NaOH 溶液与 pH=4 的硫

酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液 pH=7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体

积比为（）

A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10

【解析】100℃ 时，， PH=9 的NaOH 溶液中，

PH=4 的硫酸溶液中，二者混合后所得溶液 PH=7 ，显碱性，

，设加入 NaOH 溶液的体积为 V1mL，加入硫酸溶液的体积为 V2mL，则

，解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比

V1∶V2=1∶9；答案选 A。

【答案】A

溶液 pH 计算的情况

1．某温度下，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=3。将该温度下 0.2mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 醋酸钠

溶液等体积混合后，混合液的 pH=4.7。下列说法正确的是（）

A．该温度下，0.0lmol/L 醋酸溶液的 pH=4

B．该温度下，用 0.1mol/L 醋酸和 0.01mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1mol/L 的NaOH 溶液，

消耗两醋酸的体积比为 1 100∶

C．该温度下，0.2mol/L 醋酸溶液和 0.4mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH＜4.7

D．该温度下，0.4mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的 pH=4.7

【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，

0.0lmol/L 醋酸溶液的 pH 的范围为：3＜pH＜4，故 A错误；1体积 0.1mol/L 醋酸和 10 体积

0.01mol/L 醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积 0.1mol/L 的NaOH 溶液，消

耗两醋酸的体积比为 1 10∶，故 B错误；0.2mol/L 醋酸溶液和 0.4mol/L 醋酸钠溶液等体积混

合后，得到 0.1mol/L 醋酸和 0.2mol/L 醋酸钠的混合溶液，相当于 0.1mol/L 醋酸和 0.1mol/L 醋

酸钠溶液中其醋酸钠溶液的浓度增大为 0.2mol/L，醋酸钠水解成碱性，因此其酸性弱于醋酸

和醋酸钠浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液，其 pH＞4.7，故 C错误；该温度下，0.4mol/L 醋酸

溶液和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为 0.1mol/L 的混合溶

液，其 pH=4.7，故 D正确。

【答案】D

2．室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7的是（）

A．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合

B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合

D．pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合

【解析】A项中氨水过量，pH＞7；B项中 pH=7，C项中 CH3COOH 过量，pH＜7；D项中氨

水过量，pH＞7。

【答案】C

3．某温度下 KW=10−13，在此温度下，将 pH=a的NaOH 溶液 Va L 与pH=b的H2SO4溶液 Vb L

混合，下列说法正确的是（）

A．若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb=1 1∶

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B．若所得混合液 pH=10，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb=1 9∶

C．若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va∶Vb=100 1∶

D．若所得混合液 pH=10，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb=101 99∶

【解析】当所得溶液 pH=10 时， =10-3 ，即 =，

Va∶Vb=1 9∶，B正确。

【答案】B　

4．在 100℃下，已知水的离子积，下列说法中正确的是（）

A．0.005mol∙L−1 的硫酸溶液的 pH=2

B．0.001mol∙L−1 的氢氧化钠溶液的 pH=11

C．0.005mol∙L−1 的硫酸溶液与 0.01mol∙L−1 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的 pH 为6，

溶液显酸性

D．完全中和 pH=3 的硫酸溶液 50mL，需要 pH=11 的NaOH 溶液 50mL

【解析】A．0.005mol∙L−1 的硫酸溶液中，c(H+)=0.005mol∙L−1×2=0.01mol∙L−1，所以 pH=2，A

正确；B．0.001mol∙L−1 的氢氧化钠溶液中，c(H+)= = =10−9mol∙L−1 ，所以

pH=9，B错误；C．0.005mol∙L−1 的硫酸溶液与 0.01mol∙L−1 的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好

完全反应，混合溶液显中性，pH=6 ，C错误；D．pH=3 的硫酸溶液中

c(H+)=10−3mol∙L−1 ，pH=11 的NaOH 溶液中 c(OH−)=0.1mol∙L−1 ，中和 pH=3 的硫酸溶液

50mL，根据 c1V1=c2V2，需要 pH=11 的NaOH 溶液 0.5mL，D错误；答案为 A。

【答案】A

5．下列说法正确的是（）

A．25℃时，在 pH=4 的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的 H+浓度不相等

B．25℃时，pH=3 和pH=5 的盐酸等体积混合后（忽略体积变化），溶液的 pH=4

C．25℃时，pH=9 和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的 pH=10

D．25℃时，pH=3.6 的某橙汁中的 c(H+)是pH=5.6 的某西瓜汁中的 c(H+)的100 倍

【解析】A．等 pH 的盐酸和醋酸溶液都满足，A不正确；

B．25℃ 时， pH=3 和pH=5 的盐酸等体积混合后，混合溶液中

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