2021高中化学一轮复习训练：13弱电解质电离平衡及电离平衡常数

3.0 envi 2024-11-21 4 4 211.29KB 14 页 3知币

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1. 应用①影响电离平衡的因素

2. 应用②电离平衡常数的应用

13 弱电解质电离平衡及电离平衡常数

例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH+OH−。下列叙述正确的是（）

A．加水后，溶液中 n(OH−)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH−)增大

C．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH)减小

【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中 n(OH−)增大，A正确；向氨水

中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 c(OH−)减小，B错误；向氨水

中加入少量浓 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动， C错

误；向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH)增大，D错误；故答案为：A。

【答案】A

例2．分析下表，下列选项错误的是（）

弱酸 CH3COOH HCN H2CO3

电离常数(25℃) 1.8×10－54.9×10－10

Ka1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存

B．向食醋中加入水可使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动

C．相同物质的量浓度的 Na2CO3和NaCN 溶液，后者 pH 较大

D．pH=a的上述 3种酸溶液，加水后溶液的 pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小

【解析】根据电离常数可知 HCO 和CH3COO－、HCO 和CN－均不发生反应，A正确；向食

醋中加入水，CH3COOH 的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数 HCN>HCO，根据

“越弱越易水解”可知 C错误；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H2CO3 3 种酸溶液，加入

相同体积的水，CH3COOH 溶液 pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况下，CH3COOH 溶液

中加入水的体积最小，D正确。

弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

3. 应用③强弱电解质的比较

4. 应用④实验探究

【答案】C

例3．25℃时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下

列说法正确的是（）

A．中和等体积的 pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 的醋酸溶液的体积大于 pH=3 的盐酸

的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH=7 的溶液，该溶液中 c(Na+)大于

c(CH3COO−)

D．25℃时pH=3 的盐酸、pH=11 的NaOH 溶液中水电离出的 c(H+)均为 10−11mol/L

【解析】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液 pH 相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，

所以中和等体积、等 pH 的NaOH 溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A错误；

向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度

大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；C．在醋酸与 NaOH 反应得到的

溶液 pH=7 ，c(H+)=c(OH−)，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒： c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COO−)+

c(OH−)，则 c(Na+)=c(CH3COO−)，C错误；D．25℃时pH=3 的盐酸 c(H+)=10−3mol/L，水电

离出的 c(H+)水=c(OH−)水= mol/L= mol/L=10−11mol/L ；pH=11 的NaOH 溶液中

c(OH−)= mol/L= mol/L=10−3mol/L，溶液中 H+就是水电离产生的，所以水电离出

的c(H+)水=10−11mol/L，故两种溶液中水电离出的 c(H+)均为 10−11mol/L，D正确。

【答案】D

例4．25℃时，0.1mol·L−1 HA 溶液中

c(H+¿)

c(O H-)

=108，0.01mol·L−1 BOH 溶液 pH=12。

请回答下列问题：

(1)0.1mol·L−1 HA 溶液 pH=　　　　，HA 的电离常数 Ka为　　　　，BOH 是　　　

　　　(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是　　　　(填字母)。

A．

c(H+¿)

c(HA) ¿

B．

c(HA)

c(A-)

C．c(H+)与c(OH−)的乘积 D．c(OH−)

(3)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCl 溶液中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比

HCl 溶液中产生的气体　　　　(填“多”“少”或“相等”)。

(4)pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后 BOH 溶液的 pH　　　　(填

“>”“=”或“<”)BA 溶液的 pH。

(5)已知碳酸的 Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11，向等浓度的 Na2CO3和NaA 的溶液中滴加盐酸

直至过量，则与 H+作用的粒子依次为　。

【解析】 (1) 由题意知， 25℃ 时， 0.1mol·L−1 的HA 溶液中

c(H+¿)

c(O H-)

=108，结合

KW=c(H+)·c(OH−)

=1×10−14，可得 c(H+)=1×10−3mol·L−1，所以 pH=3。HA 的电离常数 Ka=

c(A-)·c(H+¿)

c(HA) ¿

1×10-3×1×10-3

0.1

=10−5。0.01mol·L−1 BOH 溶液 pH=12，c(OH−)=1×10−2mol·L−1，所以 BOH

是强电解质。(2) 稀释过程中，温度不变，Ka=

c(H+¿)· c(A-)

c(HA) ¿

不变，c(A−)减小，所以

c(H+¿)

c(HA) ¿

增大，A项不符合题意；稀释过程中 Ka=

c(H+¿)· c(A-)

c(HA) ¿

不变，c(H+)减小，

c(A-)

c(HA)

增大，因此

c(HA)

c(A-)

减小，B项符合题意；由于温度不变，故 KW=c(H+)·c(OH−)不变，

C项不符合题意；KW=c(H+)·c(OH−)不变，c(H+)减小，所以 c(OH−)增大，D项不符合题意。

(3)由(1)知HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA 与HCl 溶液，HA 溶液的物质的量浓度

较大，所以 HA 溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH 为强电解质，在水溶液中完全电

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