2021高中化学一轮复习训练：9热化学方程式的书写

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1. 应用①热化学方程式判断正误

2. 应用②键能与热化学方程式书写

3. 应用③图像与热化学方程式书写

9热化学方程式的书写

例1．已知在 101kPa、298K 条件下，2mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列

热化学方程式正确的是（）

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　 ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH(298 K)＝+242 kJ·mol－1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH(298 K)＝+484 kJ·mol－1

例2．根据图中的能量关系，可求得的键能为（）

A．B．C．D．

例3．一定条件下，化学反应 2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式

可表示为（）

A．H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH＝(a+b) kJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

几种情形下的热化学方程式的书写

4. 应用④盖斯定律与热化学方程式书写

C．H2(g)+O2(g)==H2O(l)　ΔH＝(b+c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

例4．已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；② C(s，石墨)

+CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH为

（）

A．－28.5kJ·mol−1B．-109kJ·mol−1C．+28.5kJ·mol−1D．+109kJ·mol−1

1．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）

A．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= 57.3kJ/mol﹣（中和热）

C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= 1367.0kJ/mol﹣（燃烧热）

D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8 kJ/mol（反应热）

2．NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A．∆H1＜∆H5

B．∆H6＝∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5

C．已知 NH4Cl 溶于水吸热，则∆H6＞0

D．相同条件下，NH4Cl 的（∆H2+∆H3+∆H5）比 NH4Br 的大

3．已知反应：① C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1；② C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H2

C(s)+CO③2(g)=2CO(g) ∆H3；④ 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H4

3CO(g)+Fe⑤2O3(s)＝2Fe(s)+3CO2(g) ∆H5。下列叙述正确的是（）

A．∆H4是Fe 的燃烧热 B．∆H1＞∆H2

提分训练

C．∆H3＝2∆H2-∆H1D．3∆H1-3∆H2- ∆H4+∆H5＝0

4．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（）

CO(g)+2H①2(g) CH3OH(g) ΔH1＝-90.7kJ·mol−1

2CH②3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＝-23.5kJ·mol−1

CO(g)+H③2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3＝-41.2kJ·mol−1

A．将 1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出 90.7kJ 能量

B．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH＞-90.7kJ·mol−1

C．反应③使用催化剂，ΔH3减少

D．反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝-246.1kJ·mol−1

5．在一定条件下，当 64g SO2气体被完全氧化成 SO3气体时，共放出热量 98.3kJ，已知 SO2

在此条件下的转化率为 80%，据此可知，下列热化学方程式正确的是（）

A．SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.3kJ/mol

B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ∆H=-196.6kJ/mol

C．SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-78.64kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=+196.6kJ/mol

6．在 25℃、1.01×105Pa 下，将 22g CO2通入到 750mL 1.0 mol·L−1 的NaOH 溶液中充分反应，

放出 x kJ 热量。在该条件下 1mol CO2通入到 2 L 1.0 mol·L−1 的NaOH 溶液中充分反应，放出 y

kJ 热量，则 CO2与NaOH 反应生成 NaHCO3的热化学方程式为（）

A．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1

B．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1

C．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol−1

D．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol−1

7．已知：①

②

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