2021高中化学一轮复习训练：8元素周期表中的位构性的关系

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1. 应用①

8元素周期表中的位构性的关系

例1．2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，共 118 种元素，

如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（）

A．元素①位于第二周期第Ⅳ A族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

【解析】根据元素周期表的位置关系可知，①为 N元素，②为 O元素，③为 F元素，④为

S元素，⑤为 Cl 元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。依据上述分

析可知，A．元素①为 N元素，位于第二周期第 VA 族，A错误；B．非金属性越强，对应

气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B错误；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价

氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C正确；D．F无最高正化合价，无法比较，D错误。

【答案】C

例2．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的

性质。下列预测中正确的是（）

Be①的最高价氧化物的水化物可能具有两性

Tl(②对应元素位于第 IIIA 族)与盐酸和 NaOH 溶液作用均能产生氢气

At(③第VIIA 族元素)的单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸

Li④在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱溶液

⑤(Sr 位于第 IIA 族)是难溶于水的白色固体

H⑥2Se 是无色、有毒、比 H2S稳定的气体

元素周期表中的位构性的关系

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④ D．②④⑤

【解析】①元素周期表中 Be 和Al 处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所

以BeO、Be(OH)2可能均有两性，故①正确；②铊(Tl)与铝同主族，其单质能与盐酸反应，

由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；③卤素单质都是有色物

质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX 中只有 AgF 易溶于水，其它卤化银既不属

于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素 At 的单质为有色固体，AgAt 可能不溶于水也不溶于

稀硝酸，故③正确；④ Li 的活泼性小于 Na，Li 在氧气中燃烧生成 Li2O，不会生成 Li2O2，

故④错误；⑤第 IIA 元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，

则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，

非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的为：①③⑤；

答案选 A。

【答案】A

例3．X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素 X有多种单质，其中一

种常用做电极材料，下列说法中正确的是（）

A．X、Y的最高价化合物溶于水后的溶液一定显酸性

B．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y

C．Z的简单离子对水的电离没有影响

D．Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物

【解析】非金属元素 X有多种单质，其中一种常用做电极材料，则 X为C元素，由元素相

对位置可知，Y为N元素、Z为Al。X、Y最高价化合物溶于水后溶液不一定呈酸性，可

能呈中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性、硝酸钠溶液呈中性，A错误；原子半径 Al＞C＞

N，B正确；Z的简单离子是 Al3+，属于弱离子促进水电离，C错误；Z的氯化物如氯化铝

属于共价化合物，D错误。

【答案】B

例4．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应

的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成

Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb=277Cn+1n。下列叙述中正确的是（）

A．元素周期表中，总共有 16 个纵行，16 个族

B．Cn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

C．得到 Cn 元素的相对原子质量为 277

X Y

D．的原子核内中子数比质子数多 165

【解析】元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族，A错误；Cn 为112 号元素，第 6周

期稀有气体的原子序数为 86，第 7周期稀有气体的原子序数为 118，118>112>86，故位于

第七周期，112-86=26，118-112=6，则位于Ⅱ B，故其位于元素周期表的第七周期，是副族

元素，B正确；277Cn 仅仅是 Cn 元素一种核素，故是该原子的质量数为 277，近似计算中该

原子的相对原子质量为 277，而不是 Cn 元素，C错误；的原子核内中子数为 277-

112=165，质子数为 112，故中子数比质子数多 165-112=53，D错误；故答案为：B。

【答案】B

1．已知 M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2−和

R−，N2+和R−具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A．对应气态氢化物的稳定性 M＞R B．R元素的最高正价一定为+7 价

C．离子半径：M2−＞R−＞N2+ D．还原性：M2−＜R−

【解析】短周期元素中，M和R的最低价离子分别为M2−和R−，推出 M位于第 VIA 族，R

位于ⅦA族，N的价态为+2 价，位于元素周期表Ⅱ A族，N2+和R−具有相同的电子层结构，

说明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出

N为Mg，M为S，R为F，F的非金属性强于 S，则 HF 的稳定性强于 H2S，F没有正价，

S2−电子层数最多，即S2−半径最大，F−和Mg2+核外电子排布相同，即F−的半径大于 Mg2+，

离子半径大小顺序是 S2−>F−>Mg2+，F的非金属性强于 S，则 S2−的还原性强于 F−，即还原性

大小顺序是 S2－>F－。

【答案】C

2．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高

价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与

最低负价的代数和为 6。下列推测正确的是（）

A．Z的氧化物是一种两性氧化物

B．X与Y形成的化合物只有离子键，没有共价键

C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2WO4

D．X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X

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