2021高中化学一轮复习训练：6氧化性还原性强弱判断的几种方法

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1. 应用①根据氧化还原反应的方向判断

2. 应用②依据化学反应条件和反应程度进行判断

6氧化性还原性强弱判断的几种方法

例1．常温下，在溶液中可发生以下反应： ① 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br−　 ② 2Br−

+Cl2==Br2+2Cl−2Fe③3++2I−==2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）

A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2

B．还原性强弱顺序为：I−>Fe2+>Br−>Cl−

C．②中当有 1mol Cl2被还原时，可生成 1mol 氧化产物

D．Br2与I−不能反应

【解析】A．① 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br−中Br2的氧化性大于 Fe3+，② 2Br−+Cl2==Br2+2Cl−中Cl2

的氧化性大于 Br2，③ 2Fe3++2I−==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于 I2，所以氧化性大小顺序为：

Cl2>Br2>Fe3+>I2，故 A正确；B．① 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br−中还原性 Fe2+>Br−，② 2Br−+Cl2==

Br2+2Cl−中还原性 Br−>Cl−，③ 2Fe3++2I−==2Fe2++I2中的还原性 I−>Fe2+，所以还原性大小顺序

为：I−>Fe2+>Br−>Cl−，故 B正确；C.在② 2Br−+Cl2==Br2+2Cl−中，氧化产物是 Br2，则根据方

程式可知 1mol Cl2～1mol Br2，所以当有 1mol Cl2被还原时，可生成 1mol 氧化产物 Br2，故 C

正确；D．根据 A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生 2I−+Br2==I2+2Br−，故 D错误。

此题答案选 D。

【答案】D

例2．实验室用下列方法制取氧气

4HCl(①浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O；② 4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O

2KMnO③4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。

【解析】根据方程式① 4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O；② 4HCl(浓)+O22Cl2

+2H2O；③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反应条件

是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易

氧化性还原性强弱判断的几种方法

3. 应用③氧化还原反应方程式的配平

发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，

最后是氧气，故为：KMnO4>MnO2>O2。

【答案】氧化性：KMnO4>MnO2>O2

例3．有 a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减

小， b极质量

增大

b极有气体产

生，c极无变化

d极溶解，c

极有气体产生

电流从 a极

流向 d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A．B．C．D．

【解析】装置一：a极质量减小，则 a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则 Cu2+得电子

析出 Cu，故金属活动性：a>b。装置二：金属 b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是

原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：b>c。装置三：d极溶解，则 d为负极；

c极有氢气产生，则 c为正极，故金属活动性：d>c。装置四：电流从 a极流向 d极，则 d为

负极、a为正极，故金属活动性：d>a。综上，金属活动性：，故选 A。

【答案】A

1．下列说法正确的是（）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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D．要实现 Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错

误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由 Fe2+→Fe3+的

转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。

【答案】D

2．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是（）

A．①中反应的离子方程式为 Fe3++Fe=2Fe2+

B．②中加入 KSCN 溶液后溶液不变红

C．③中加入新制氯水后溶液变红

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

【解析】A．①中反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，A项错误；B．①中为过量铁粉与

Fe3+ 反应，则②中无 Fe3+ ，故加入 KSCN 溶液后，溶液不变红，B项正确；C．②中含有

SCN−和Fe2+，③中滴加新制氯水后，则 Fe2+被氧化为 Fe3+，溶液变红，C项正确；D．同一个

氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由③可知氧化性： Cl2＞Fe3+，

由①可知氧化性：Fe3+＞Fe2+，即氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D项正确。答案选 A。

【答案】A

3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马

蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3和SO2的物质的量之比为 2 1∶

B．若反应①通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物

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