2021高中化学一轮复习训练：5氧化还原反应的实质及应用

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1. 应用①氧化还原反应中的实质——电子转移

2. 应用②氧化还原反应类题目的基本计算方法——得失电子守恒法

5氧化还原反应的实质及应用

例1．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）

A． B．

C． D．

【解析】A．KClO3中Cl 显+5 价，转变成-1 价，化合价降低 6价，根据方程式，2mol KClO3

中含有 2mol Cl 原子，即此反应共转移 2mol×6e−=12mol e−，故 A错误；B．Mg 由0价→+2 价，

失去 2mol e−，此反应中有 2mol Mg 参与反应，共转移 2mol×2e−，故 B正确；C．根据反应方

程式，Cu 的化合价由+2 价→0价，化合价降低，得到电子，C由0价→+4 价，化合价升高，

失去电子，故 C错误；D．根据氧化还原反应的规律，得失电子数目守恒，该选项中得失电

子不守恒，故 D错误；答案选 B。

【答案】B

例2．12mL 浓度为 0.1mol/L 的Na2SO3溶液恰好被 10mL 浓度为 0.04mol/L 的K2X2O7溶液完全

氧化。则元素 X在还原产物中的化合价为（）

A．+5 价B．+4 价C．+3 价D．+2 价

【解析】 n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol ，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol ，

亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则 K2X2O7具有氧化性，所以在反应

中得电子发生还原反应，设元素 X在还原产物中的化合价是 a，根据得失电子相等，则

0.0012mol×(6-4)=0.0004mol×2×(6-a)，得 3=(6-a)，所以 a=+3，故答案选 C。

【答案】C

氧化还原反应中的实质及应用

3. 应用③氧化还原反应方程式的配平

例3．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用

碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为 CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O

(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)（）

A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 5 2∶

C．该反应中，若有 1mol CN−发生反应，则有 5NA个电子发生转移

D．若将该反应设计成原电池，则 CN−在正极区发生反应

【解析】反应中 Cl 元素由 0价降低到-1 价，C元素由+2 价升高到+4 价，N元素由-3 价升高

到0价，可知 Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；由上述分析可知，配平后的离子

方程式为 2CN−+8OH−+5Cl2===2CO2+N2+10Cl−+4H2O，反应中 CN−是还原剂，Cl2是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5 2∶，B正确；由离子方程式可知，若有 1mol CN−发生

反应，则有 5NA个电子发生转移，C正确；若将该反应设计成原电池，则 CN−在负极区失去

电子，发生氧化反应，D错误。

【答案】D　

1．已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列结论正确的是（）

A．KCl 是还原产物

B．HCl 作还原剂，全部被氧化

C．KClO3作氧化剂，具有氧化性

D．生成 3mol Cl2，转移电子的物质的量为 6mol

【解析】根据反应可知，该反应为归中反应，反应中氯酸钾所含氯元素化合价降低，氯化氢

所含氯元素有化合价升高而表现还原性，另有生成氯化钾表现酸性，所以氯酸钾是氧化

剂，HCl 只有一部分是还原剂，氧化产物和还原产物都是 Cl2。A．根据分析可知，该反应的

氧化剂是氯酸钾，还原产物是氯气，A选项错误；B．HCl 有被氧化，另有表现酸性，所

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以B选项错误；C．氯酸钾在反应中所含氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性， C选

项正确；D．每生成 3mol 氯气被还原的氯酸钾为 1mol，所以得电子总数为：1mol×5=5mol，

转移的电子数等于得电子总数也为 5mol，D选项错误；答案选 C。

【答案】C

2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 2∶的是（）

A．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D．4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】A．反应中，做氧化剂的硫生成(2Na2S)，做还原剂的硫生成 Na2SO3，则氧化剂与还

原剂物质的量之比为 2 1∶，A不合题意；B．反应为非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原

剂，B不合题意；C．还原剂为 I2，氧化剂为 NaClO3，氧化剂与还原剂物质的量之比为

2 1∶，C不合题意；D．氧化剂为 MnO2，还原剂为 HCl，4molHCl 有2mol 被氧化，所以氧化

剂与还原剂物质的量之比为 1 2∶，D符合题意。故选 D。

【答案】D

3．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物

比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）

A．生成 42.0L N2（标准状况）

B．有 0.250mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为 2.25mol

D．被氧化的 N原子的物质的量为 3.75mol

【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由 1/3、+5 价变为 0价，所以

NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可以知道，

每当生成 16molN2，则氧化产物比还原产物多 14mol，转移电子的物质的量为 10mol，被氧化

的N原子的物质的量为 30mol，有 2mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多 1.75mol，则

生成 2mol N2，转移电子的物质的量为 1.25mol，被氧化的 N原子的物质的量为 3.75mol。A．

生成 2mol N2，在标准状况下的体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L，故 A错误；B．由反应可以知

道，NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，被还原的硝酸钾的物质的量为 2mol×

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