2021高中化学一轮复习训练：4三种类型的竞争反应

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1. 应用①复分解型离子间的竞争反应

2. 应用②氧化还原型离子间竞争反应

4三种类型的竞争反应

例1．向 NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺

序，写出有关反应的离子方程式：已知 25℃ 时，

Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10−33。

【解析】如果 NH 先与 OH−反应，则生成 NH3·H2O，但是 NH3·H2O又会与 Al3+、Mg2+反应生

成NH ，故 OH−会先与 Al3+ 、Mg2+ 反应，再与 NH 反应；由于 Al(OH)3的Ksp 远远小于

Mg(OH)2的Ksp，故 Al3+优先与 OH−反应；当 Al3+ 、Mg2+ 都转变为沉淀时，如果 Al(OH)3与

OH−首先反应生成 Al，而 N与Al 又能互相促进水解，重新生成 Al(OH)3 沉淀，因此 NH 优先

与OH−反应生成 NH3·H2O，最后 Al(OH)3与OH−发生反应。

【答案】(1)Al3++3OH−=Al(OH)3↓

(2)Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

(3)NH+OH−=NH3·H2O

(4)Al(OH)3+OH−=Al3++2H2O

例2．已知：还原性 HSO＞I−，氧化性 IO＞I2，在含 2mol KIO3的溶液中逐滴加入溶

液，加入的物质的量和产生 I−的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的

是（）

三种类型的竞争反应

3. 应用③氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争

A．反应过程中溶液的 PH 先变小后变大

B．点时消耗的 KIO3的物质的量为 1.2mol

C．间反应：

D．溶液中 I2与I−的物质的量之比为 1∶2时，加入的 NaHSO3的物质的量为 5.5mol

【解析】根据图中信息得到亚硫酸氢根先和碘酸根离子反应生成单质碘和硫酸根，再是亚硫

酸根和单质碘反应生成碘离子和硫酸根。 A．反应过程中先发生

，再发生，因此溶

液的 pH 始终减小，故 A错误；B．根据图中信息横坐标每隔为 1mol，因此 a点时消耗的

HSO 的物质的量为 2mol，根据反应比例关系得消耗 KIO3的物质的量为 0.8mol 故B错误；

C．间反应：，故 C错误；D．b点I2物质的

量为 1mol ，溶液中 I2与I−的物质的量之比为 1 2∶时，则为反应了 0.5molI2，因此根据

，又消耗 0.5molNaHSO3，所以加入的 NaHSO3的物

质的量为 5.5mol，故 D正确。综上所述，答案为 D。

【答案】D

例3．往含 Fe3+、H+、NO 的混合液中加入少量 SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方

程式正确的是（）

A．2Fe3++SO+H2O==2Fe2++SO+2H+

B．2H++SO==H2O+SO2↑

C．2H++2NO+3SO==3SO+2NO↑+H2O

D．2Fe3++3SO+3H2O==2Fe(OH)3↓+3SO2↑

【解析】用“假设法”，如果先与 Fe3+反应，则生成的 Fe2+又会与 H++NO 反应，所以应先与

H++NO 反应，故应选 C。

【答案】C

例4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关叙

述中，正确的是（）

A．向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl−

B．能使 pH 试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl−、Ba2+、Br−能大量共存

C．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO

D．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

【解析】A．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为 2I−+Cl2=I2+2Cl−，A错误；

B．能使 pH 试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，

这几种离子之间不反应，所以能共存，B正确；C．酸性 HClO＞HCO，则二氧化碳和次氯酸

钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为 ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO，C错误；D．氧

化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价

铁离子，D错误。

【答案】B

1.下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是 ()

选项反应体系.反应先后顺序判断

A含等物质的量的 AlO、OH−、CO 的溶液，逐滴加入盐酸 AlO、OH−、CO

B含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液，缓慢通入氯气 I−、Br−、Fe2+

C含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液，缓慢通入 CO2KOH、Ba(OH)2

D含等物质的量的 Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液，加入锌粉 Ag+、Fe3+、Cu2+、H+

【解析】A项，用假设法判断，若 H+最先与 Al3+反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中

的OH−反应生成 AlO，故 A错。B项，氯气依次氧化 I−、Fe2+、Br−，因为 2Fe2++Br2=2Fe3+

+2Br−，故 B错。C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故 C错。D

项，氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，D正确。

【答案】D

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