2021高中化学一轮复习训练：2几种涉及量的离子方程式的书写方法

3.0 envi 2024-11-21 4 4 124.71KB 7 页 3知币
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1. 应用①过量型（配比型）离子方程式书写
2几种涉及量的离子方程式的书写方法
例1．下列叙述正确的是（）
A．NaHCO3与石灰水反应，当 n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2∶1时，HCO 完全转化为 CaCO3
B．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，铁元素在溶液中主要以 Fe2+形式存在
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为 1∶4时，铝元素恰好以 AlO 形式存在
D．CO2通入石灰水中，当 n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=2∶3时，能得到澄清溶液
【 解 析 】 A．NaHCO3与 石 灰 水 反 应 ， 当 n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=2 1∶时 ， 发 生 反 应
=故A错误；B．Fe 与稀硝酸反应，铁过量
时发生反应： 铁不足时发生反应：
， 当 n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时 ， 按
，且铁有余，故铁元素在溶液中主要以 Fe2+形式
存在，B正确；C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当体积比为 1∶4时，因为不知道两种溶液的
物质的量浓度，故难以知道铝离子和氢氧根离子的物质的量，故不能知道铝元素的形式存在 ，
C错误；D．CO2通入石灰水中，发生反应： 、
，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为 1∶1时，恰好反
应生成 CaCO3，故 D错误；答案选 B。
【答案】B
例2.写出相关离子方程式：NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应。
①加Ba(OH)2溶液至 SO 恰好沉淀：。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：。
【解析】①本题涉及 OH−与H+和Ba2+和SO 的反应，但是因为 1mol NaHSO4电离得到 1mol 氢
几种涉及量的离子方程式的书写方
法
2. 应用②连续反应型方程式书写
3. 应用③定量型离子方程式书写
离子，1mol Ba(OH)2电离得到 2mol OH−，两种物质中 OH−与H+的比例不同，当加 Ba(OH)2溶
液至 SO 恰好沉淀时，OH−过量，写反应方程式时，按 1mol H+来写，只需要 1mol OH−，于是
离子方程式为 H++OH−+SO+Ba2+==BaSO4+H2O；当加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按 2mol
OH−来反应，离子方程式为 2H++2OH−+SO+Ba2+==BaSO4+2H2O。
【答案】① H++OH−+SO+Ba2+==BaSO4+H2O
2H②++2OH−+SO+Ba2+==BaSO4+2H2O
例3．写出相关离子方程式：CO2和NaAlO2溶液的反应。
CO①2少量：。
CO②2过量：。
【解析】CO2和NaAlO2溶液的反应实际上是 AlO 与弱酸碳酸的反应，由 Al(OH)3H+
+AlO+H2O可知将少量 CO2通入 NaAlO2溶液中，CO2和水生成 H2CO3继续和 NaAlO2反应，
于是反应方程式为 3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO；若是通入过量的 CO2，则过量的 CO2会
与CO 继续反应，生成 HCO，于是反应方程式为 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。
【答案】① 3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
Al②O+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
例4．下列离子方程式中正确的是（）
A．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe=Fe2+
B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
【解析】原方程式电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+，故 A错误；还原
性：I−>Fe2+，少量氯气通入碘化亚铁溶液中 2I−+Cl2=I2+2Cl−，故 B错误；还原性：Fe2+>Br−，
少量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故 C错误；过量氯气通入溴化亚铁溶液
中，将亚铁离子和溴均氧化，2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故 D正确；故选 D。
【答案】D
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1．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O
C．向 FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
D．向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
【 解 析 】 A．Fe(OH)3溶 于氢 碘 酸 ， 二 者 发 生氧 化 还 原 反 应 ， 正确 的 离 子 方 程 式 为：
故A错误；B．少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生
成硝酸铁、NO 气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H2O，故 B正确；
C．向 FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：2Fe2+
+4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故 C错误；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，向 FeI2溶液中
通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故 D错误；答案
选B。
【答案】B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．NH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液反应：NH+OH−=NH3·H2O
D．向 H2O2溶液中加入 MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
【解析】A．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液发生的离子反应为 CO+2H+=H2O+CO2↑，故 A正确；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水发生的离子反应为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，故 B错
误；C．NH4HSO4和少量的氢氧化钠溶液发生的离子反应为 H++OH−=H2O，故 C错误；D．向
H2O2溶液中加入 MnO2发生的反应为 2H2O2O2↑+2H2O，故 D错误；故答案为 A。
【答案】A
3．往 100mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有 1/3 的溴
离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）
A．1.2mol/LB．0.3mol/LC．1.4mol/LD．无法计算
【解析】n(Cl2)= =0.1mol，还原性 Fe2+＞Br−，向溴化亚铁溶液中通入氯气时，氯气
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