2021高中化学鲁科版（2019）选择性必修2模块素养评价含解析

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模块素养评价
(第 1～3 章)
(90 分钟　100 分)
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选
项符合题意。
1.下列表达方式或说法正确的是 (　　)
A.CO2的分子模型示意图:
B.某元素原子 R 的轨道表示式:
C.p-p π 键电子云模型:
D.乙烯分子的球棍模型:
【解析】选C。A项,CO2为直线形分子,错误;B 项,不符合洪特规则,错
误;D 项为空间填充模型,错误。
2.下列各项叙述中正确的是 (　　)
A.电子层序数越大,s 原子轨道的形状相同,半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激
发态
D.杂化轨道可用于形成 σ 键、π 键或用于容纳未参与成键的孤电子
对
【解析】选A。s原子轨道是球形的,电子层序数越大,其半径越大,A
项正确;根据洪特规则,对于基态原子,电子在同一能级的不同轨道上排
布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同,B 项错误;由于 3s
轨道的能量低于 3p 轨道的能量,基态镁原子应是吸收能量,C 项错误;
杂化轨道可用于形成 σ键和容纳未参与成键的孤电子对,不能形成 π键,
D错。
3.(2020·合肥高二检测)下列有关说法正确的是 (　　)
A.电负性:N>O>F
B.离子半径由大到小的顺序:H+>Li+>H-
C.键角:BeCl2>NCl3>CCl4
D.晶格能:Al2O3>MgO>NaCl
【解析】选D。A项,电负性:F>O>N;B 项,离子半径:H->Li+>H+;C
项,键角:BeCl2>CCl4>NCl3。
4.(2020·山东等级考)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述
错误的是 (　　)
A.键能 C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ,因此 C2H6稳定性大于 Si2H6
B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很
高的硬度
C.SiH4中 Si 的化合价为+4,CH4中 C 的化合价为-4,因此 SiH4还原性小
于 CH4
D.Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以,是因为 Si 的原子半径大于 C,
难形成 p—pπ 键
【解析】选C。因键能 C—C>Si—Si、C—H>Si—H,故C2H6的键能
总和大于 Si2H6,键能越大越稳定,故C2H6的稳定性大于 Si2H6,A 正
确;SiC 的成键和结构与金刚石类似均为共价晶体,金刚石的硬度很大,
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