2021高中化学鲁科版（2019）选择性必修2课时素养评价：2.2.2 价电子对互斥理论含解析

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课时素养评价

七　价电子对互斥理论

　　　　　　　 (40 分钟　70 分)

一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 5 分,共 40 分)

1.(2020·保定高二检测)下列说法中不正确的是 (　　)

A.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥

作用

B.分子中的价电子对之间趋向于彼此远离

C.分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型

D.当价电子对数目分别是 2、3、4 时,价电子对分布的几何构型分别

为直线形、平面三角形、正四面体形

【解析】选C。分子在很多情况下是尽可能采用对称空间构型,以使体

系能量最低。

2.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是 (　

)

A.NF3B.C

C.CO2D.H3O+

【解析】选C。NF3中N原子成 3个σ键,有一对未成键的孤电子对,价

电子对数为 4,采取 sp3型杂化,孤电子对对成键电子的排斥作用较

强,NF3分子空间构型是三角锥形,A 不符合题意;C 中C原子成 3

个σ键,有一对未成键的孤电子对,价电子对数为 4,采取 sp3型杂化,

孤电子对对成键电子的排斥作用较强,C 空间构型是三角锥形,故

B不符合题意; CO2分子中 C原子价电子对数是 2且不含孤电子对,碳

原子采取 sp 杂化,空间构型为直线形, C 符合题意;H3O+中O原子成 3

个σ键,有一对未成键的孤电子对,价电子对数为 4,采取 sp3型杂化,

孤电子对对成键电子的排斥作用较强,H3O+分子空间构型是三角锥形,D

不符合题意。

3.(双选)(2020·漯河高二检测)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液

的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法不正确的是(　

)

A.分子式为 C3H4O3

B.分子中 σ 键与 π 键个数之比为 3∶1

C.分子中既有极性键也有非极性键

D.分子中碳原子的杂化方式全部为 sp2杂化

【解析】选B、D。根据该分子的结构简式可知,碳酸亚乙酯的不饱和

度为 2,所以分子式为 C3H4O3,选项 A正确;分子中的单键为 σ键有 9

个,双键中含 1个σ键

和1个π键,则分子中 σ键与 π键个数之比为 10∶1,选项 B错误;该分

子中碳碳单键属于非极性键,C—H 键、C—O 键、C O 键是极性键,选

项C正确;该分子中的两个饱和碳原子为 sp3杂化,C O 键中碳的杂化

方式为 sp2杂化,选项 D错误。

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