2021高中化学鲁科版（2019）选择性必修2课时素养评价：2.2.1 杂化轨道理论含解析

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课时素养评价

六　杂化轨道理论

　　　　　　　 (40 分钟　70 分)

一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 5 分,共 35 分)

1.(2020·三明高二检测)下列各物质中的中心原子不是采用 sp3杂化

的是 (　　)

A.NH3B.H2O

C.CO2D.CCl4

【解析】选C。NH3为三角锥形,但中心原子氮原子采用 sp3杂化,形成

4个等同的轨道,其中一个由孤电子对占据,余下的 3个未成对电子各

占一个。H2O为角形,但其中的氧原子也是采用 sp3杂化形成 4个等同

的轨道,其中两对孤电子对分别占据两个轨道,剩余的 2个未成对电子

各占一个。CCl4分子中 C原子也采用 sp3杂化,但CO2分子中 C原子为

sp 杂化,CO2为直线形分子。

2.鲍林被认为是 20 世纪对化学科学影响最大的人之一。杂化轨道是

鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道

的夹角的比较,得出结论正确的是 (　　)

A.sp 杂化轨道的夹角最大

B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大

D.sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等

【解析】选A。sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为

109°28′、120°、180°。

3.乙炔分子中的碳原子采取的杂化方式是 (　　)

A.sp 杂化 B.sp2杂化

C.sp3杂化 D.无法确定

【解析】选A。乙炔的结构式为 H—C≡C—H,其空间构型为直线形,属

于sp 杂化。

4.下列说法中正确的是 (　　)

A.乙炔分子中,每个碳原子都有 2 个未杂化的 2p 轨道形成 π 键

B.sp3杂化轨道是由能量相近的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道重新组合形成

的 4 个能量不同的 sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取 sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形

D.氨分子中有 1 对未参与杂化的孤电子对

【解析】选A。乙炔分子的结构式为 H—C≡C—H,中心原子碳原子采

取sp 杂化,每个碳原子都有 2个未杂化的 2p 轨道形成 π键,A 项正

确;sp3杂化轨道是指同一电子层内能量相近的 1个s轨道和 3个p轨

道进行重新组合,形成能量相同的 4个sp3杂化轨道,B 项错误;中心原

子采取 sp2杂化的分子,不含孤电子对的,其分子构型都是平面三角形,

否则不是,如二氧化硫分子中,硫原子采取 sp2杂化,含有 1对孤电子对,

所以空间构型为角形,C 项错误;氨分子中,氮原子为 sp3杂化,形成 4个

sp3杂化轨道,其中 1个sp3杂化轨道已有 2个电子,属于孤电子对,D 项

错误。

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