2021高中化学鲁科版（2019）选择性必修2课时素养评价：2.1 共价键模型含解析

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课时素养评价
五　共价键模型
　　　　　　　 (40 分钟　70 分)
一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 5 分,共 35 分)
1.(2020·青岛高二检测)下列说法正确的是 (　　)
① 共价键的本质是相互吸引的电性作用
② 共价化合物一定含共价键一定不含离子键
③ 水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
④ 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤ 分子中不一定存在共价键
⑥ 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的 σ 键比烯烃中的 σ 键
稳定
A.②⑤ B.④⑥
C.②③④ D.①③⑥
【解析】选A。共价键的本质是电性作用而不是相互吸引的电性作
用,① 错;有离子键的化合物为离子化合物,所以共价化合物中没有离子
键,② 正确;水的非直线结构是由共价键的方向性决定的,③ 错;氯化铵
中只有非金属元素,但是它是离子化合物,④ 错;稀有气体分子中没有共
价键,⑤ 正确;烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的 π键比较活泼,⑥ 错。
2.下列说法正确的是 (　　)
A.p 轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成 σ 键
B.氮气分子中氮氮三键易断裂
C.共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的
D.CO2分子中有两个 σ 键和两个 π 键,且均是通过 p 轨道相互重叠而
成的
【解析】选D。共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的,以
“肩并肩”的方式重叠而成的是 π键,以“头碰头”的方式重叠而成
的是 σ键,A、C错误。氮气分子中的氮氮三键不易断裂,B 错误;CO2的
结构式为 O C O,根据共价键的成键规律可知,该分子中有两个 σ键
和两个 π键,D 正确。
3.(2020·天水高二检测)下列事实不能用键能的大小来解释的是 (　
)
A.N 元素的电负性较大,但 N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
D.F2比 O2更容易与 H2反应
【解析】选B。由于 N2分子中存在 N≡N,键能很大,破坏共价键需要很
大的能量,所以 N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子
内部没有化学键;卤族元素从 F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的
键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱;由于 H—F 的键能
大于 H—O,所以更容易生成 HF。
4.如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是 (　　)
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