2021高二化学选修四同步：第二章 化学反应速率和化学平衡 综合训练

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2020-2021 学年高二化学人教版选修四同步课时作业
（11）第二章 化学反应速率和化学平衡综合训练
1.已知可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成 xmolNO 的同时消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v 正(NH3)=3v 正(H2O)
2.如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.a 与b相比,a 的反应速率更快
C.a 与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
3.汽车尾气中,产生 NO 的反应为: ,一定条件下,等物质的量的
和 在恒容密闭容器中反应,下图曲线 a表示该反应在温度 T下 的浓度随时间的变化，
曲线 b表示该反应在某一起始条件改变时 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()
A.温度 T下,该反应的平衡常数
B.温度 T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线 b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线 b对应的条件改变是温度,可判断该反应的
4.加热 N2O5,依次发生的分解反应为① N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N②2O3(g) N2O(g)
+O2(g),在容积为 2L 的密闭容器中充入 8molN2O5,加热到 t℃,达到平衡状态时,O2为9mol,N2O3
为3.4mol。则 t℃时反应①的平衡常数为()
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2
5.向4L 密闭容器中加入一定量的 A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间
变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在 t2,t3,t4,t5时改变某一种反应条件,平衡体系中反应速率
随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知 t3~t4阶段为使用催化剂,则下列说法不正确
的是()
A.若t1=15s,则t0~t1阶段以 A的浓度变化表示的反应速率 v(A)=0.006mol/(L·s)
B.B 既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂
C.若t2~t3阶段改变的条件是增大 A的浓度,则平衡时 C的体积分数减小
D.该反应为放热反应,则t5~t6阶段改变的条件是升高反应体系的温度
6.把4molA 和2.5molB 混合于 2L 的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) C(g)+D(g),5min 后
反应达到平衡,容器内的压强变小,测得 D的平均反应速率为 0.05mol·L-1·min-1,下列说法错误的
是()
A.A 的平均反应速率为 0.15mol·L-1·min-1
B.平衡时,C 的浓度为 0.25mol·L-1
C.B 的平均反应速率为 0.1mol·L-1·min-1
D.平衡时,容器内的压强为原来的 7/8
7.—定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及
SO2的平衡转化率如表所示
甲乙丙丁
密闭容器容积/L 2221
起始物质的量
n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
n(O2)/mol 0.24 0.24
0.4
8
0.24
SO2的平衡转化率/% 80 α1α2α3
下列判断中,正确的是()
A.该温度下,该反应的平衡常数 K为400
B.SO2的平衡转化率:α1>α2=α3
C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时,容器丙中 c(SO3)大于容器甲中 c(SO3)的两倍
8.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达
到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是()
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