2021高二化学选修四同步：3.3.4影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用

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2020-2021 学年高二化学人教版选修四同步课时作业
（18）影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1.—定条件下,NaCN 溶液存在水解平衡: ,下列说法正确的是( )
A.加入少量 NaOH 固体,减小
B.稀释溶液,溶液的 pH 增大
C.加入少量 固体,减小
D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中
2.在CH3COONa 溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使 pH 变大的是( )
A.加入适量 CH3COOH B.加入少量 NaCl 固体
C.加入少量 NaOH 固体TTTTTTTTTTTTTTTD.加水稀释
3.向 稀溶液中加入(或通入)少许 X,其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液
温度不变)。由此判断 X是( )
微粒
物质的量浓度 增大 减小 减小 增大
A.氢氧化钠 B.氯化氢 C.蒸馏水 D.磷酸钠
4、向三份 0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2
固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小TTTTTTTTTTTTTTTTTTTB.增大、减小、
减小
C.减小、增大、增大TTTTTTTTTTTTTTTTTTTD.增大、减小、
增大
5.常温下，等体积等 pH 的 与 NaOH 的两种溶液，下列说法正确的是( )
A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等
B.两溶液中阳离子浓度相等
C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时， 消耗的盐酸的体积大
D.稀释相同倍数后， 溶液的 pH 更小
6.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化情
况如图所示(其中 I代表 H2A,II 代表 HA-,III 代表 A2-)。根据图示判断,当F(NaOH)=20mL 时,溶
液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )
A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
7.下列说法中,与盐的水解有关的正确说法是( )
① 明矾可以作净水剂
② 实验室配制 FeCl3溶液时,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑥比较NH4Cl 和N2S等某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.全部
8.25℃时,取浓度均为 0.1mol·L-1 的醋酸溶液和氨水各 20mL,分别用 0.1mol·L-1NaOH 溶液、
0.1mol·L-1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法
正确的是( )
A.曲线 I,滴加 10mL 溶液时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线 I,滴加 20mL 溶液时:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.曲线 II,所滴加溶液在 10~20mL 之间时存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线 II,滴加 10mL 溶液时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2[c(H+)-c(OH-)]
9.下列有关 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.该溶液中 H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.该溶液中 c(H2CO3)<c(CO32-)
C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
D.常温下,加水稀释 变小
10. 溶液中存在平衡: 。下列说法不正确的是( )
A.稀释溶液, 增大
B.通入 CO2,溶液 pH 减小
C.升高温度,此平衡常数增大
D.加入 NaOH 固体, 减小
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