2021高二化学选修四同步：3.2水的电离 溶液的酸碱性

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2020-2021 学年高二化学人教版选修四同步课时作业
（14）水的电离 溶液的酸碱性
1.下列溶液一定呈碱性的是()
A.溶液中 c(OH-)>c(H+)
B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有 OH-
D.pH=8 的某电解质溶液
2.温度为 ( ℃)和 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是()
A.℃
B.
C.
D.点溶液呈碱性,点溶液呈酸性
3.100℃时Kw=1×10-12,下列对纯水的叙述正确的是()
A.pH=6,显弱酸性
B.c(H+)=10-6mol·L-1,显中性
C.Kw是常温时的 10-2 倍
D.常温下,pH=6 的溶液为中性
4.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()
1mol/L① 的盐酸O ② 0.1mol/L 的盐酸O ③ 0.01mol/L 的NaOH
A.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2
5.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.图中对应点的温度关系为 a>b>c。
B.纯水仅升高温度,可从 a点变到 c点。
C.水的离子积常数 Kw数值大小关系为 b>c>d。
D.在b点对应温度下,0.5mol/L 的H2SO4溶液与 1mol/L 的KOH 溶液等体积混合,充分反应后,所
得溶液的 pH=7
6.某温度下,重水( )的离子积常数为 ,用定义 pH—样来规定 pD,则
。该温度下,下列叙述正确的是()
A.纯净的重水( )中,pD=7
B.1L 溶解有 0.01molDCl 的重水溶液,其pD=12
C.纯净的重水中,
D.1L 溶解有 0.01mol 的重水溶液,其pD=12
7.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是()
A.将纯水加热到 95℃时,Kw变大,pH 不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,、Kw不变
D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变
8.常温下,下列四种溶液中 ,由水电离出的氢离子浓度之比为()
pH=0① 的盐酸OOO② 1mol·L-1 的盐酸OOO③ 0.1mol·L-1 的NaOH 溶液OOO④ pH=11 的
NaOH 溶液
A.1:1:10:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3
9.已知某温度时,水的离子积常数 ,对于该温度下 pH=1 的稀硫酸,下列叙述正确
的是()
A.向该稀硫酸中加入同温度同体积 pH=12 的NaOH 溶液,反应后溶液呈中性
B.该稀硫酸中由 离出的 与由水电离出的 之比为
C.该稀硫酸与室温下等体积 pH=1 的稀硫酸中和碱的能力相同
D.该稀硫酸中由水电离出的 是同温度下 pH=3 的稀硫酸中由水电离出的 的 100
倍
10.常温下,在pH=11 的某溶液中,由水电离出的 c(OH-)为()
1.0×10①-7mol·L-1 1.0×10②-6mol·L-1 1.0×10③-3mol·L 1.0×10④-11mol·L-1
A.②③B.②④C.①③D.③④
11.为研究 HA、HB 和MOH 酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温时,将
pH=2 的两种酸 HA、HB 的溶液和 pH=12 的碱 MOH 的溶液各 1mL,分别加水稀释,其pH 与溶
液体积的变化关系如图所示。请回答下列问题:
1.HA 为__________(填“强”或“弱”,下同)酸,HB 为___________酸。
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