2021高二化学选修四同步：3.1弱电解质的电离

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2020-2021 学年高二化学人教版选修四同步课时作业

（13）弱电解质的电离

1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()

A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动

D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等

2、下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是()

A.CH3COOH 溶液能使石蕊试液变红

B.0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中 H+浓度小于 0.01mol·L-1

C.物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液的导电能力比盐酸弱

D.0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中有两种分子存在

3.将0.1mol/LCH3COOH 溶液加入水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起()

A．溶液中 pH 增大 B．CH3COOH 的电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小

4.将0.1mol·L-1HF 溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是()

A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.

D.

5.已知 25℃下,溶液中各微粒的浓度存在以下关系:

下列有关结论可能成立的是()

A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=8×10-5

B.25℃下,向该溶液中加入一定最的盐酸时,Ka=2×10-4

C.标准状况下,醋酸中 Ka=1.75×10-5

D.升高到一定温度,Ka=7.2×10-5

6.对室温下 c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的

是()

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 C(H+)均减小

B.使温度升高 20℃后,两溶液的 c(H+)均不变

C.加水稀释两倍后,两溶液的 c(H+)均增大

D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多

7.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使

c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)()

NH①4Cl 固体´´´②硫酸´´´③ NaOH 固体´´´④水´´´⑤加热´´´⑥加入少量

MgSO4固体

A.①②③⑤B.③C.③④⑥D.③⑤

8.已知：25℃时，HCOOH 的电离平衡常数，的电离平衡常数

，。下列说法不正确的是()

A.向溶液中加入甲酸有气泡产生

B.25℃时，向甲酸溶液中加入 NaOH 溶液， HCOOH 的电离程度和均增大

C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小

D.向碳酸溶液中加入固体，减小

9.室温下,向10mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()

A.溶液中离子的数目减小

B.再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 c(CH3COO-)

D.溶液中的值不变

10.将1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1L 溶液。下列各项能说明醋酸已达到电

离平衡状态的是()

A.醋酸的浓度达到 1mol·L-1

B.H+的浓度达到 0.5mol·L-1

C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

11.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相

同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表溶液

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