2021高二化学选修四同步：1.3化学反应热的计算

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2020-2021 学年高二化学人教版选修四同步课时作业

（3）化学反应热的计算

1.关于如图所示的转化关系(X 代表卤素),说法不正确的是()

A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) H△3<0

B.生成 HX 的反应热与途径无关,所以△H1= H△2+ H△3

C.途径 III 生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比HBr 稳定

D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径 II 吸收的热量依次增多

2.向足量的 H2SO4溶液中加入 100mL0.4mol·L-1 的Ba(OH)2溶液,放出的热量是 5.12kJ。向足量

的Ba(OH)2溶液中加入 100mL0.4mol·L-1 的HCl 溶液,放出的热量为 2.2kJ。则 Na2SO4溶液与

BaCl2溶液反应的热化学方程式为()

A.Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s)ΔΗ=-2.92kJ·mol-1

B.Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s)ΔΗ=-0.72kJ·mol-1

C.Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s)ΔΗ=-73kJ·mol-1

D.Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s)ΔΗ=-18kJ·mol-1

3.已知热化学方程式: CH①4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol△-1; N②2(g)

+O2(g)=2NO(g)+180kJ·mol-1 则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为()

A.-1250.3kJ·mol-1B.-2500.6kJ·mol-1

C.+1250.3kJ·mol-1D.+2500.6kJ·mol-1

4.丙烷燃烧可以通过以下两种途径。

途径 I:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-akJ·mol△-1

途径 II:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+bkJ·mol△-1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-ckJ·mol△-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-dkJ·mol△-1(a、b、c、d均为正值)则有关 a、b、c、D的关系正确的

是()

A.2b=c+d-2aB.b=c+d-2aC.2b=c-d-2aD.b=c+d+2a

5.在100g 焦炭燃烧所得的气体中,CO 占1/3 体积,CO2占2/3 体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H(25℃)=-110.35kJ·mol△-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H(25℃)=-282.57kJ·mol△-1 与这些焦炭完全

燃烧相比较,损失的热量是()

A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ

6.如图所示, H△1=-393.5kJ·mol-1, H△2=-395.4kJ·mol-1 下列说法或表达式正确的是()

A.C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=-1.9kJ·mol△-1

B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C.石墨的稳定性强于金刚石

D.1mol 石墨的总键能比 1mol 金刚石的总键能小 1.9kJ

7.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P

—Pa kJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有

关数据估算该反应的 ΔH,其中正确的是()

A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

8.已知 A(g)+C(g)=D(g) H=-Q△1kJ·mol-1,B(g)+C(g)=E(g) H=-Q△2kJ·mol-1,Q1,Q2均大于 0,且

Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol 与足量的 C反应,放热 Q3kJ,则原混合气体中 A与B的

物质的量之比为()

A.

B.

C.

D.

9.盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反

应进行的具体途径无关,物质 A在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误

的是()

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