2021高二化学选修四同步：1.1化学反应与能量的变化

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2020-2021 学年高二化学人教版选修四同步课时作业

（1）化学反应与能量的变化

1.下列说法正确的是()

A.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应

B.吸热反应在任何条件下都不能发生

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

2.下列变化过程属于放热反应的有()

① 铝热反应②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水

H⑤2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气

NH⑦4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气

A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦⑧

3. 和在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 1mol 中

的化学键消耗的能量为 kJ,断裂 1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，形成 1molHF 中

的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是()

4.化学反应 1/2N2+3/2H2NH3的能量变化如图所示,下列说法正确的是()

A.断裂 1molN≡N 键和 3molH—H 键,吸收 1/2akJ 热量

B.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) H=(a-b-c)kJ•mol△-1

C.1molN(g)与3molH(g)形成 1molNH3(l),放出 bkj 热量

D.液态氨的能量高于气态氨

5.完全燃烧 mg 液态乙醇得到液态水时放出的热量为 akJ,经测定 mg 乙醇与 Na 反应时最多可

生成 0.5gH2,则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为()

A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+ akJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=+akJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2akJ·mol-1

6.已知:

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1269kJ·mol△-1

②

下列说法正确的是()

A.断开 1molO—O 键比断开 1molN—N 键所需能量少 448kJ

B.断开 1molH—O 键与断开 1molH—N 键所需能量相差约 72.6kJ

C.由以上键能的信息可知 H2O的沸点比 NH3高

D.由元素非金属性的强弱可知 H—O 键的稳定性比 H—N 键弱

7.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()

A.反应过程可表示为

B.为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

C.正反应的热效应 ,所以正反应为放热反应

D.此图中逆反应的热效应 ,所以逆反应为放热反应

8.已知:2NO2(g) N2O4(g) H=akJ•mol△-1,N2O4(l) 2NO2(g)=6kJ·mol-1,又知“2NO2(g)”

的总能量高于“N2O4”,下列有关这两个反应的说法错误的是()

A. H△1<0

B. H△1=- H△2

C.能量关系如图所示

D.消耗 2molNO2(g)生成 1molN2O4(g)时,放出的热量为|a|kJ

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