2020-2021高中人教版化学必修一课时分层作业：3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用含解析

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课时分层作业十四

　物质的量在化学方程式计算中的应用

(40 分钟　70 分)

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分)

1.在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状

况下的气体 33.6 L,该 NaOH 溶液的浓度为 (　　)

A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1

C.1.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1

【解析】选B。

2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ 3H2↑

　　2 mol　　　　　　　　　　67.2 L

　　n(NaOH)　　　　　　　　 33.6 L

n(NaOH)= =1 mol,

c(NaOH)= =2 mol·L-1 。

2.(2019·上海高一检测)镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸

反应,产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说

法正确的是

(　　)

A.镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是 2∶3

B.参加反应的镁、铝的质量之比是 8∶9

C.反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是 3∶2

D.反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是 2∶3

【解析】选C。由题意,结合题图可知,Mg、Al 完全反应且产生氢气的

量相等。利用 Mg、Al 与稀硫酸反应的化学方程式可知,产生等量的氢

气消耗硫酸的物质的量之比是 1∶1,消耗 Mg、Al 的物质的量之比为

3∶2,A 项错误、C项正确;参加反应的镁、铝的质量之比是 4∶3,B 项

错误;由产生等量氢气可知反应转移电子的物质的量之比为 1∶1,D 项

错误。

3.将 3.9 g 镁铝合金,投入 500 mL 2 mol·L-1 的盐酸中,合金完全溶解,

再加入

5 mol·L-1 的 NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的 NaOH 溶液的体

积是

(　　)

A.100 mL　　B.150 mL　　C.200 mL　　D.250 mL

【解析】选C。本题可采用守恒法,镁铝合金与盐酸反应后生成的盐再

和NaOH 溶液反应,无论盐酸是否剩余,当生成的沉淀最多时,此时的溶

液仅仅是 NaCl 溶液,根据氯元素守恒及氯元素与钠元素的物质的量关

系,所求的 NaOH 物质的量即 HCl 的物质的量为 1 mol,所以加入的 NaOH

溶液的体积是 =0.2 L=200 mL。

4.取含有 0.02 mol 硫酸的溶液,先投入 0.24 g 镁粉,再滴入 NaOH 溶

液,当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要 NaOH 的物质的量为

(　　)

A.0.02 mol　　　　　　　　 B.0.03 mol

C.0.04 mol D.0.01 mol

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