【精准解析】湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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化学试卷

可能用到的相对原子质量有 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Ba-137

1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

C. 1mol 氧气含 1mol 氧原子

D. 1mol 氢含 6.02×1023 个 H2

【答案】B

【解析】

【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种

物理量，故 A 错误；

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故 B 正确；

C．由于 O2

是

双原子分子，所以 1mol 氧气含 2mol 氧原子，故 C 错误；

D．使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1mol 氢气（而不是氢）含 6.02×1023

个 H2，故 D 错误。

故选 B。

2. 下列仪器经常用于物质分离的有（　　）

① 漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶 ⑦蒸发皿 ⑧坩埚

A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑧

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】①漏斗可用于过滤操作，①正确；

② 试管不能用于物质分离，②错误；

③ 蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，③正确；

④ 天平用来称量物质的质量，不能用于物质分离，④错误；

⑤ 分液漏斗可用于分液操作，⑤正确；

⑥ 容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，⑥错误；

⑦ 蒸发皿用于蒸发操作，⑦正确；

⑧ 坩埚用来灼烧固体，不能用于物质分离，⑧错误；

答案选 C。

3. 下列说法正确的是 (　　)

A. SO2的摩尔质量为 64 g

B. 气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol－1

C. 12 g12C 中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4 g NaOH 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

【详解】A. SO2的摩尔质量为 64 g/mol，A 错误；

B. 标准状况下气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，B 错误；

C. 12 g 12C 中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；

D. 4 g NaOH 溶于 1 L 水所得溶液的体积不是 1L，不能计算物质的量浓度，D 错误。

答案选 C。

【点睛】选项 D 是易错点，注意物质的量浓度的概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，

也不是溶剂和溶质的体积之和，另外还需要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无

论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

4. 能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

NaNO3溶液 B. 稀盐酸 C. KCl 溶液 D. K2CO3溶

液

【答案】D

【解析】

【详解】A.加入 NaNO3溶液，都不反应，不能鉴别，故 A 错误；

B.加入稀盐酸，与 KOH 反应但没有明显的现象，与稀硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，故 B 错

误；

C.加入 KCl 溶液，都不发生反应，不能鉴别，故 C 错误；

D.K2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与 CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢

氧化钾溶液不反应，则分别滴加 K2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是 CaCl2

溶液，无明显变化的是 KOH 溶液，可鉴别，故 D 正确；

所以答案选 D。

5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A. NaCl、BaSO4B. 铜、二氧化硫

C. KOH、蔗糖 D. KNO3、硫酸溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质，A 错误；

B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；

C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C 正确；

D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；

答案选 C。

【点睛】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液

中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的

有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。注意掌握电解质与非电

解质的判断方法。

6. 下列关于 0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是(　　)

A. 该溶液可由 1L 水中溶解制得

B. 1L 该溶液中含有和离子总数为 个

C. 该溶液中离子的物质的量浓度为 

D. 该溶液中离子的物质的量浓度为 

【答案】B

【解析】

【详解】A．0.1molBa(NO3)2溶于 1L 水中，溶液体积不是 1L，A 错误；

B．N(离子数)=cVNA=3×c(Ba(NO3)2×V=3×0.1mol/L×1L×NA=0.3NA，B 正确；

C．溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2+)=0.1mol/L，C 错误；

D．溶液离子浓度与体积无关，c(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2=2×0.1mol/L=0.2mol/L， D 错误。

答案为 B。

7. 15g A 物质和 10.5g B 物质完全反应，生成7.2g C 物质，1.8g D 物质和 0.3mol E物质，

则E的摩尔质量为

A. 16.5 g·mol－1 B. 85 g·mol－1 C. 55 D. 55

g·mol－1

【答案】D

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