安徽省颍上第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题 含解析

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颍上一中 2022-2023 学年度第二学期第二次质量检测
高二化学试题
分值：100 分 时间：75 分钟
一、单项选择题(每题 3分，共 48 分)
1. 我国力争于 2060 年前实现碳中和。 与 重整是 利用的研究热点之一。下列关于 和
说法正确的是
A. CO2中C原子采用 sp2杂化
B. 键角大于 键角
C. 分子中含有极性共价键，是极性分子
D. 干冰中每个 分子周围紧邻 12 个 分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2中心 C原子式 sp 杂化，故 A错误；
B． 甲烷是正四面体构型，键角为 109°28'，二氧化碳为直线形分子，键角为 180°， 键角小于 键
角，故 B错误；
C． 分子中含有极性共价键，但分子为正四面体，结构对称，是非极性分子，故 C错误；
D． 干冰为面心立方堆积，干冰中每个 分子周围紧邻 12 个 分子，故 D正确；
故选 D。
2. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A. 32Ge 基态原子核外电子排布式：4s24p2
B. 24Cr 原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C. O 原子的电子排布图：
D. 基态 F—的电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．32Ge 基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，A错误；
B．24Cr 原子的价电子排布式： 3d54s1，B错误；
C．O原子的电子排布图： ，C正确；
D．基态 的电子排布式： ，D错误；
故选 C。
3. 某元素基态原子的外围电子排布为 3d54s2，则下列说法正确的是
A. 该元素为 Mn 元素
B. 该元素属于 ds 区元素
C. 该元素最高化合价为+2
D. 该元素原子最外层共有 7个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．由外围电子排布式可知该元素核外电子排布为：[Ar]3d54s2，为 25 号元素 Mn，故 A正确；
B．Mn 位于 d区，故 B错误；
C．Mn 价电子数为 7，最高正化合价为+7，故 C错误；
D．Mn 元素最高能层为 4s，最外层电子数为 2，故 D错误；
故选：A。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 16 的磷原子：
B. 羟基的电子式：
C. 的VSEPR 模型： (平面三角形)
D. 基态 最高能级的电子云轮廓图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为 16 的磷原子的质量数为 15+16=31，核素符号为子 ，故 A错误；
B．羟基的电子式为 ，故 B错误；
C． 中心原子价层电子对数为 2+ =3，VSEPR 模型为平面三角形，故 C正确；
D．基态 的价层电子排布式为 3d6，最高能级为 3d，电子云轮廓图是花瓣形，故 D错误；
故选 C。
5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A. 第一电离能：④＞③＞①＞② B. 原子半径：②＞①＞③＞④
C. 电负性：④＞①＞②＞③ D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
【答案】B
【解析】
【分析】根据四种原子的电子排布式可知，①为 S，②为 P，③为 N，④为 F。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，④
的第一电离能大于③，②因为 3p 轨道半充满较稳定第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小顺序为④
>③>②>①，A错误；
B．原子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为
②> > >① ③ ④，B正确；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为
④> > >③ ① ②，C错误；
D．F没有正化合价，S最高化合价为+6 价，P最高化合价为+5 价，N最高化合价为+5 价，最高正化合价
大小顺序为①> =③ ②，D错误；
故答案选 B
。
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