天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含解析

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天津一中 2024-2025-1 高二化学

第二章测试

满分 100 分考试用时 45 分钟

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

一、单项选择题(共12 小题，每题 4分，共 48 分)

1. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应

广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制 (二甲醚)、催化氧化等。

催化剂有选择性，如与反应用 Ag 催化生成 (环氧乙烷)、用催化生成

。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基

催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展

方向。下列说法正确的是

A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B. 与反应中，Ag 催化能提高生成的选择性

C. 制反应中，能加快化学反应速率

D. 与反应中，能减小该反应的焓变

【答案】C

【解析】

【详解】A．固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；

B．根据题意，催化剂有选择性，如 C2H4与O2反应用 Ag 催化生成 (环氧乙烷)、用 CuCl2/

PdCl2催化生成 CH3CHO，则判断 Ag 催化不能提高生成 CH3CHO 的选择性，B错误；

C．MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；

D．V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；

故选 C。

2. 已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应

达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大 B. 减小压强，n(CO2)增加

C. 更换高效催化剂， CO 转化率增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，A错误；

B．该反应前后气体系数之和相等，减小压强对平衡无影响，n(CO2)不变，B错误；

C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，C错误；

D．压强恒定，充入一定量的氮气，容器体积增大，反应物和生成物的分压降低，但由于该反应平衡不受

压强影响，所以平衡不移动，n(H2)不变，D正确；

综上所述答案为 D。

3. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，

③增加 CO 的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高 COCl2转化率的是（）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

【答案】A

【解析】

【详解】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2的转化率；

② 正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高

COCl2的转化率；

③增加CO 的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小；

④ 正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl2的转化率；

⑤ 加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变；

⑥ 恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变；

能提高 COCl2转化率的是①②④，答案选 A。

4. 向恒温恒容密闭容器中通入 2mol 和1mol ，反应达到平衡后，

再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大

C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大

【答案】B

【解析】

【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；

B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；

D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确；

故选 B。

5. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是

A. 1 molNO2平衡混合气体中含 1 mol N 原子

B. 断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量

C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

【答案】B

【解析】

【详解】A．1molNO2含有 1molN 原子，1molN2O4含有 2molN 原子，现为可逆反应，为 NO2和N2O4的混

合气体,1 mol 平衡混合气体中所含原子大于 1 mol N，A项错误；

B．反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开

1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；

C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误；

D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误；

答案选 B。

6. 某的多孔材料刚好可将 N2O4“固定”，实现了 NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

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