天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版

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天津一中 2024-2025-1 高二化学

第二章测试

满分 100 分考试用时 45 分钟

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

一、单项选择题(共12 小题，每题 4分，共 48 分)

1. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应

广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制 (二甲醚)、催化氧化等。

催化剂有选择性，如与反应用 Ag 催化生成 (环氧乙烷)、用催化生成

。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基

催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展

方向。下列说法正确的是

A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B. 与反应中，Ag 催化能提高生成的选择性

C. 制反应中，能加快化学反应速率

D. 与反应中，能减小该反应的焓变

2. 已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应

达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大 B. 减小压强，n(CO2)增加

C. 更换高效催化剂， CO 转化率增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

3. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，

③增加 CO 的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高 COCl2转化率的是（）

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

4. 向恒温恒容密闭容器中通入 2mol 和1mol ，反应达到平衡后，

再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A. 的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大

C. 正向反应速率增大 D. 的转化总量增大

5. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是

A. 1 molNO2平衡混合气体中含 1 mol N 原子

B. 断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量

C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

6. 某的多孔材料刚好可将 N2O4“固定”，实现了 NO2与N2O4分离并制备 HNO3，如图所示：

已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0

下列说法不正确的是

A. 气体温度升高后，不利于 N2O4的固定

B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于 NO2的去除

C. 制备 HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D. 每制备 0.4molHNO3，转移电子数约为

7. 甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度 c

随时间 t

的

变化曲线如图所示(图中 T为温度)。该反应的反应速率 v与c的关系为v=kc，k为速率常数

(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

A. bf 段的平均反应速率为 1.0 × 10 -4mol/(L·min)

B. a 点反应物的活化分子数多于 d点

C. T1>T2

D. 3v(d)=2v(e)

8. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数

，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，

在

30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃

C. 第二阶段，分解率较高

D. 该反应达到平衡时，

9. 已知 H2(g)+I2(g) 2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 H2和I2（g）各

0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，

应采取的措施是（）

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入 0.1mol He，乙不改变

C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加 0.1molH2，乙增加 0.1mol I2

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