安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析

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六安一中 2023 年秋学期高二年级期中考试

化学试卷

满分：100 分时间：75 分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55

一、单选题(本题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)

1. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。

一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的

(如图所示)。下列说法中正确的是

A. 步骤一中生成

CaCO

的反应为吸热反应

B. 步骤一中反应的

ΔS 0

C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应

D. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关

【答案】D

【解析】

【详解】A．CaO 和CO2反应为放热反应，选项 A错误；

B．步骤一中反应为 CaO 和CO2化合生成 CaCO3为熵减的反应，

Δ 0S

，选项 B错误；

C．步骤一和步骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，选项 C错误；

D．步骤二的反应 CaCO3



高温

CaO+CO2为熵增的吸热反应，若要使

0ΔG=ΔH TΔS 

，则高温有利于自

发进行，选项 D正确；

答案选 D。

2. 下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物

强电解质

弱电解质

非电解质

盐酸

硫酸

冰醋酸

液氯

硫酸钡

2 2 4

H C O

火碱

氯化钠

氨水

三氧化硫

冰醋酸

苛性钾

氯化镁

乙醇

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导

电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完

全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱

和大部分盐类；

【详解】A．盐酸为混合物；铜诶单质，不是非电解质，故 A错误；

B．液氯、硫酸钡、草酸、NH3分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故 B正确；

C．氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，故 C错误；

D．氯化镁为强电解质，D错误；

故选 B。

3. 下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是

A. 工程师用

FeCl

腐蚀铜电路板：

+ 2+3+ 2

+Cu=Cu2 +2FeFe

B. 消防员使用泡沫灭火器灭火：

 

3+ 2-

3 2 2

2Al +3CO +3H O=2Al OH +3CO 

C. 用过量的氨水吸收废气中的

：

+ 2-

3 2 2 4 3 2

2NH H O+SO =2NH +SO +H O

D. 工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：

 

- 2+

3 3 2

Mg OH +2CH COOH=2CH COO +Mg +2H O

【答案】B

【解析】

【详解】

A．用

FeCl

腐蚀铜电路板时铁离子氧化铜单质，反应的离子方程式为：

+ 2+3+ 2

+Cu=Cu2 +2FeFe

，

故A正确；

B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢根反应：

3+ -

3 3 2

Al +3HCO =Al(OH) +3CO 

，故 B错误；

C．过量的氨水吸收废气中的

，生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：

+ 2-

3 2 2 4 3 2

2NH H O+SO =2NH +SO +H O

，故 C正确；

D．醋酸处理水垢中的氢氧化镁，反应的离子方程式为：

 

- 2+

3 3 2

Mg OH +2CH COOH=2CH COO +Mg +2H O

，故 D正确；

故答案为：B。

4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A. 图I：中和热的测定 B. 图II：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱溶液

C. 图III：制备固体

Ag S

D. 图IV：配制 1mol/LNaOH

【答案】D

【解析】

【详解】A．温度计的位置不对，应置于溶液中，A错误；

B．眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误；

C．浓硫酸会和硫化钠发生氧化还原反应，应改用稀硫酸，C错误；

D．定容时，当液面距刻度线还有 1~2cm 时，要改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，眼睛要平视刻度

线，D正确；

故选 D。

5. 合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应

     

2 2 3

N g 3H g 2NH g

。下列说法正确的是

A. 该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和

B. 实际生产中通常选择 200℃、100Mpa 条件下合成氨

C. 采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量

D. 增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率

【答案】C

【解析】

【详解】A．合成氨的反应为放热反应，根据反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和可知，该

反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，A错误；

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