安徽省合肥市第六中学2022-2023学年高二下学期3月段考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-23 5 4 1.61MB 20 页 3知币
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高二三月份学情调研化学试题
可能用到的相对原子质量：S32 Ba137 Ag108
一、单项选择(从每题所给的 4个选项中选出 1个最佳选项，每题 3分，共 30 分)
1. 下列热化学方程式正确的是
A. 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成 (g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为
C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多
D. 已知 ， ，则 a<b
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷
的
燃烧热 ΔH=−890.3 kJ mol⋅−1，燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，产物
水为液体水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3
kJ mol⋅−1，A错误；
B．将 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，合成氨为可逆反应，
0.5 mol N2不能完全反应生成，则 1molN2(g)充分反应生成 NH3(g)放热大于 38.6kJ，放热反应的焓变为负值，
则N2(g)+3H2(g) 2NH⇌3(g) H<−38.6 kJ mol△ ⋅ −1，B错误；
C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增多，活化分子总数增多，单位时间内
有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误；
D．完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值，所以 a<b，D正确；
答案为：D。
2. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的
是
A. 滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈
B. 用滴定管量取 20.00 mL 酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C. 酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测 NaOH 溶液进行滴定
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，而不能用托盘天平称量浓盐酸，A不符合
题意；
B．用滴定管量取 20.00 mL，酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏大，导
致测定结果偏大，B不符合题意；
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，导致变质酸溶液的浓度偏低，使得在滴定过程中消耗酸溶液体积
偏大，因而导致测定结果偏大，C不符合题意；
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测 NaOH 溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则滴定时消耗
酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，D符合题意；
故合理选项是 D。
3. 已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入 1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的
温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的 N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下
列措施中可行的是
A. 向甲容器中充入一定量的氦气
B. 向乙容器中充入一定量的 N2
C. 升高乙容器的温度
D. 增大甲容器的压强
【答案】A
【解析】
【详解】甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，合成氨反应是一个气
体体积缩小的可逆反应，反应达到平衡时甲的体积小于乙的体积，相当于在乙的基础上增大压强，缩小体
积，平衡正向移动，甲中氮气的转化率高，甲中氮气的物质的量分数小；为使两容器中的 N2在平衡混合物
中的物质的量分数相同，可以提高甲中氮气的物质的量分数或者减小乙中氮气的物质的量分数。
A. 向甲容器中充入一定量的氦气，使甲中的容积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，提高了甲中氮气
的物质的量分数，故 A可行；
B. 向乙容器中充入一定量的 N2气体，提高了乙中氮气的物质的量分数，故 B不可行；
C. ，升温平衡左移，提高了乙中 N2的物质的量分数，故 C不可行；
D. 增大甲容器的压强，平衡右移，减小了甲中 N2的物质的量分数，故 D不可行；
答案选 A。
4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B. 工业上合成氨要用高温，催化剂
C. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅
D. CO2(g) CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 工业生产硫酸使用过量氧气,，增大了一种反应物的浓度，平衡正向移动，提高了另一种反应
物二氧化硫的转化率，能用平衡移动原理解释；
B. 合成氨反应为放热反应，高温有利于提高催化剂的活性，但不利于平衡的正向移动，不能用平衡移动原
理解释；
C. 红棕色的 NO2加压后，浓度瞬间增大，但随后平衡正向移动，所以颜色先变深再变浅，能用平衡移动原
理解释；
D. CO2(g) CO2(aq) ΔH＜0，降温增压可使平衡正向移动，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，能用
平衡移动原理解释。
故答案为 B。
5. 下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，电离常数不变
B. 常温下，由水电离出的 c（H+）=10-12mol·L-1 的溶液的 pH 可能为 2或12
C. 常温下 pH=7 的CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液中 c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D. 常温下，pH=3 的CH3COOH 与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电离常数只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故 A正确；
B. 常温下，由水电离出的 c（H+）=10-12mol·L-1 的溶液可能为酸或碱溶液，当溶液为酸溶液时，由水电离出
的c（H+）= c（OH-）=10-12mol·L-1，此时溶液中 ，则 pH=2，当溶液为碱溶液
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