安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(教师用卷)

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安徽省阜阳市第一中学 2022-2023 学年高一下学期第一次月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：-------------------

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K

39 Fe 56

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1. 下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)

A. 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫

B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D. 硫是黑火药的主要成分之一

【答案】C

【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近

或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于

二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。

2. 下列离子方程式正确的是(　　)

A. 向NaOH 溶液中通入少量的 SO2：SO2＋OH－===

HSO3

−¿ ¿

B. 向氯水中通入少量的 SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

SO3

2−¿ ¿

C. 将SO2通入饱和的 NaHCO3溶液中：2H＋＋

CO3

2−¿ ¿

===H2O＋CO2

D. 将SO2通入 BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

【答案】B

【解析】A项为 SO2＋2OH－===

SO3

2−¿ ¿

＋H2O；C项中应为 2

HCO3

−¿ ¿

＋SO2===

SO3

2−¿ ¿

＋

2CO2＋H2O；D项中不反应。

3. 下列说法错误的是(　　)

A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用

B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作 X射线透视肠胃的内服药剂

C. 熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4·H2O＋3H2O===2CaSO4＋5H2O

D. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水

【答案】C

【解析】将二氧化硫添加于红酒中，利用了 SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故 A正确；

医疗上可用硫酸钡作 X射线透视肠胃的内服药，利用的是硫酸钡不溶于酸，故 B正确；生

石膏是 CaSO4·2H2O，故熟石膏(2CaSO4·H2O)转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO4·H2O

＋3H2O===2(CaSO4·2H2O)，故 C错误；无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，

故D正确。

4. 某兴趣小组为了探究 SO2气体还原 Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下

列说法不合理的是(　　)

A. 能表明 I－的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色

B. 装置 C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去

D. 为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀

【答案】C

【解析】向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体，会发生反应 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，

由于I2参与反应被消耗，因此 B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为 SO2>I－，A项

正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH 发生反应 SO2＋

2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气，B项正确；若

SO2与FeCl3不发生反应，向 A中加入酸性 KMnO4溶液，发生反应 2KMnO4＋5SO2＋

2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若SO2与FeCl3发生反应 SO2＋2H2O＋

2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应

MnO ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能验证 A中是否发

生了氧化还原反应，C项错误；若A中发生了氧化还原反应 SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4

＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，会发生反应

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于HCl

酸性强于H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D项正

确。

5. 某实验小组将 SO2通入 Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，其装置

如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是(　　)

A. 装置②的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和 NaHSO3溶液

B. 为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则＝

C. 装置④的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时防倒吸

D. 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气

【答案】B

【解析】根据以上分析，装置②的作用之一是观察 SO2的生成速率，且饱和 NaHSO3溶液

与SO2不反应，故 A正确；装置③中发生的反应为 2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所

以烧瓶中Na2S和Na3SO3的物质的量之比为2∶1时，Na2S和Na2SO3可恰好完全反应，故

B错误；装置④可防倒吸并且吸收剩余的SO2气体，防止污染环境，故 C正确；装置①为

固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气是固体和液体在常温下反应制备

气体，故 D正确。

6. 对于反应 2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 (　　)

A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B. 1 mol 氧气与2 mol 二氧化硫混合发生反应能生成 2 mol 三氧化硫

C. 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D. 该反应有 0.4 mol 电子发生转移时，生成三氧化硫 0.2 mol

【答案】B

【解析】可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反

应。在可逆反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存， 1 mol 氧气和 2 mol 二氧化硫

反应，不可能完全转化生成 2 mol 三氧化硫；在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6

价，当二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，当生成 1 mol 三氧化硫时转移2 mol 电子，0.4

mol 电子发生转移时，则生成三氧化硫 0.2 mol。

7. 已知 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入 BaCl2溶液中，则(　　)

A. 产生 BaSO4和BaSO3两种沉淀 B. 产生 BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

C. 产生 BaSO4沉淀，无 SO2气体逸出D. 产生沉淀含 BaSO4，并有HCl 气体逸出

【答案】B

【解析】由于FeSO4分解产生大量的 SO2和SO3气体，通入 BaCl2溶液后，其中的 SO3气体

可以与水反应生成 H2SO4，BaCl2会与硫酸反应生成 BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发

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