安徽省阜阳市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷（教师用卷）

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安徽省阜阳市第一中学 2022-2023 学年高二下学期第一次月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K

39 Fe 56

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1. 如图是 s能级和 p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A. s 能级和 p能级的原子轨道形状相同

B. 每个 p能级都有 6个原子轨道

C. s 能级的原子轨道半径与能层序数有关

D. 钠原子的电子在 11 个原子轨道上高速运动

【答案】C

【解析】s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误；每个 p能级只有 3个原子轨道，B项

错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，C项正确；钠原子的电子在 6个原子轨

道上高速运动，D项错误。

2. 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性

质的叙述，不正确的是(　　)

A. Li2SO4易溶于水 B. LiOH 是受热不易分解的强碱

C. Li 遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D. Li2CO3受热分解，生成 Li2O和CO2

【答案】B

【解析】运用对角线规则，可由 Mg 及其化合物的性质推测 Li 及其化合物的性质。根据

MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种易分解的中强碱，Mg 在浓硫酸中不会发生“钝化”，

MgCO3受热易分解为 MgO 和CO2等性质，推测出 Li2SO4易溶于水，LiOH 是一种易分解的

中强碱，Li 在浓硫酸中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为 Li2O和CO2。

3. 下列元素属于 ds 区元素的是(　　)

A. Fe B. Mg C. Br D. Cu

【答案】D

【解析】Fe 属于 d区元素；Mg 属于 s区元素；Br 属于 p区元素；Cu 属于 ds 区元素。

4. 已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝557 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745

kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该元素的化合价为(　　)

A. ＋1价B. ＋2价C. ＋3价D. ＋4价

【答案】C

【解析】根据 I3到I4是突变，说明失去第四个电子很难，则前面三个电子是最外层，第四

个电子是次外层，因此该元素的化合价为＋3价。

5. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)

A. 五种元素中电负性最大的可能是 Q元素

B. R 和S均可能与 U在同一族

C. U 元素可能在元素周期表的 s区

D. 价电子排布式为 ns2np1的原子可能是 T元素原子

【答案】B

【解析】由表中数据可知，A项正确；根据表中数据可知，R元素 I2≫I1原子的最外层应该

有1个电子，S元素 I3≫I2原子的最外层应该有 2个电子，二者不属于同一族的元素，B项

错误；U元素原子的最外层有 1个电子，可能属于 s区元素，C项正确；T元素 I4≫I3原子

的最外层有 3个电子，价电子排布是 ns2np1，D项正确。

6. 几种短周期元素的原子半径及其些化合价见下表。判断下列说法正确的是(　　)

A. A 的单质能将 E的单质从 HE3的溶液中置换出来

B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是 A>J>H

C. H、I、J的第一电离能大小顺序是 H>I>J

D. I 的单质在 DB2中燃烧生成两种化合物

【答案】B

【解析】根据元素的化合价并结合其原子半径的大小，可推出 A是氟、B是氧、D是碳、E

是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。F2与水剧烈反应，不能将 Cl2从AlCl3的溶液中置

换出来，A项错误；Al、Mg、Na 的第一电离能大小顺序是 Mg>Al>Na，C项错误；Mg 在

CO2中燃烧生成 C与MgO，即生成一种化合物和一种单质，D项错误。

7. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所

对应的元素，则下列说法正确的是(　　)

A. 31d和33d属于同种核素

B. 第一电离能：d>e，电负性：d<e

C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e

D. a 和b形成的化合物不可能含共价键

【答案】B

【解析】短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第Ⅵ A族，可推知 a为O，e为

S，b有＋1价，原子序数大于 O，则 b为Na，由原子序数可知 d处于第三周期，化合价为

＋5，则 d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；

同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是 P原子的 3p 轨道电子为半充满稳定状态，

第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P<S，B正确；元素的非金属性越强，其

气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PH3，C错误；O和Na 形成的化合物

Na2O2中含有共价键，D错误。

8. 第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则 y轴可表示(　　)

①第一电离能　 ②电负性　 ③原子半径　

④简单离子半径　 ⑤最高正化合价　 ⑥形成简单离子转移的电子数

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤

【答案】D

【解析】第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，电

负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电

子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子的

半径从左到右逐渐减小，④错误；第三周期主族元素的最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；

同周期主族元素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非

金属元素原子逐渐减小，⑥错误。综上所述，D项正确。

9. 主族元素 A和B可形成 AB2型离子化合物，则 A、B两元素原子的最外层电子排布式分

别为(　　)

A. ns2np2和ns2np4B. ns1和ns2np4C. ns2和ns2np5D. ns1和ns2

【答案】C

【解析】A和B为主族元素，且两者能形成 AB2型离子化合物，则 A为第ⅡA族元素，B

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