安徽省亳州市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷(教师用卷)

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安徽省亳州市第一中学 2022-2023 学年高一下学期第一次月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K

39 Fe 56

一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1. 下列离子方程式正确的是(　　)

A. 向NaOH 溶液中通入少量的 SO2：SO2＋OH－===

HSO3

−¿¿

B. 向氯水中通入少量的 SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

SO3

2−¿ ¿

C. 将SO2通入饱和的 NaHCO3溶液中：2H＋＋

CO3

2−¿ ¿

===H2O＋CO2

D. 将SO2通入 BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

【答案】B

【解析】A项为 SO2＋2OH－===

SO3

2−¿ ¿

＋H2O；C项中应为 2

HCO3

−¿ ¿

＋SO2===

SO3

2−¿ ¿

＋

2CO2＋H2O；D项中不反应。

2. 为除去混入 CO2中的 SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)

①饱和Na2CO3溶液　②饱和 NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②④③ D. ②③④

【答案】D

【解析】混合气体通过饱和 NaHCO3溶液能除去 SO2，还能增加 CO2的量，经过浓硫酸干

燥后，再通过灼热的铜网，即可除去氧气。

3. 某兴趣小组为了探究 SO2气体还原 Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下

列说法不合理的是(　　)

A. 能表明 I－的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色

B. 装置 C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去

D. 为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀

【答案】C

【解析】向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体，会发生反应 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，

由于 I2参与反应被消耗，因此 B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为 SO2>I－，A项

正确；SO2是大气污染物，由于 SO2是酸性气体，可以与 NaOH 发生反应 SO2＋

2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气，B项正确；若

SO2与FeCl3不发生反应，向 A中加入酸性 KMnO4溶液，发生反应 2KMnO4＋5SO2＋

2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若 SO2与FeCl3发生反应 SO2＋2H2O＋

2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应

MnO ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能验证 A中是否发

生了氧化还原反应，C项错误；若 A中发生了氧化还原反应 SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4

＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，会发生反应

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于 HCl

酸性强于 H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D项正

确。

4. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体

A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则

下列叙述中错误的是(　　)

A. 气体 A为SO2和H2的混合物 B. 气体 A中SO2和H2的体积比为 4∶1

C. 反应中共消耗 Zn 97.5 g D. 反应中共转移 3 mol 电子

【答案】B

5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素 Y的单质。常温下，甲的

浓溶液和 A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上

述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 简单离子半径大小：X＞Y

B. 气态氢化物的还原性：X＜Z

C. 丁和戊中所含元素种类相同

D. W 的简单离子与 Z的简单离子在水溶液中可大量共存

【答案】D

【解析】X为O，Y为Al，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，均有2个电子层，O的核电荷

数较小，故O2－的半径比Al3＋的半径大，即简单离子半径大小：X＞Y ，A正确；X为

O，Z为S，O的非金属性比 S强，所以 O2的氧化性比 S单质的氧化性强，O2－的还原性比

S2－的还原性弱，所以气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确；丁为H2O，戊为H2O2，二者

所含元素种类相同，C正确；W的简单离子为 H＋，Z的简单离子为 S2－，二者在水溶液中

发生反应生成 H2S，因此不能大量共存，D错误。

6. 已知 NH4CuSO3与足量的 1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属

生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C. 该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D. 该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性

【答案】C

【解析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶

液，说明反应生成 Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A错误；因

反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B错误；反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，

分别由＋1→＋2、＋1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；发生的反应为

2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH ，反应中只有 Cu 元素的化合价发

生变化，硫元素的化合价在反应前后未发生变化，反应中硫酸体现酸性，D错误。

7. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是(　　)

A. 反硝化过程均属于氮的固定

B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

D. Fe3＋将NH 转化为 N2的离子方程式为 Fe3＋＋2NH ===Fe2＋＋N2↑＋8H＋

【答案】C

【解析】氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态

转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；如图可知，硝化过程 NH 转化为 NO ，再转化为

NO ，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；如图可知，在氨氧化细菌作用下，

水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；根据得失电子守恒和原子守恒，

Fe3＋将NH 转化为 N2的离子方程式为 6Fe3＋＋2NH ===6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误。

8. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO 气体，分别倒置于水

槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为(　

)

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