安徽省亳州市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考 化学 含解析

3.0 envi 2024-11-23 4 4 757.88KB 17 页 3知币
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安徽省亳州市第一中学 2022-2023 学年高一下学期第一次月
考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子方程式正确的是(　　)
A. 向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2：SO2＋OH－===
B. 向新制氯水中通入少量的 SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C. 将 SO2通入饱和 NaHCO3溶液：2H＋＋ ===H2O＋CO2↑
D. 将 SO2通入 BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.向NaOH 溶液中通入少量的 SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO32-+H2O，故
A错误；
B.向氯水中通入少量的 SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ，所以 B
选项是正确的；
C. 将SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-，故 C错误；
D. 将 SO2通入 BaCl2溶液中不发生反应，故 D错误。
所以 B选项是正确的。
2. 为除去混入 CO2中的 SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和 Na2CO3溶液 ②饱和 NaHCO3溶液 ③浓 H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A. ①③④ B. ③④⑤
C. ②④③ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【详解】亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和 NaHCO3溶液除去 SO2，干燥后再用热的铜网
除去 O2。
答案选 D。
3. 某兴趣小组为了探究 SO2气体还原 Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下
列说法不合理的是
A. 能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色
B. 装置 C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去
D. 为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化
的
BaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】 先后通入 溶液、含淀粉的碘水中，根据溶液颜色的变化来探究 与
反应的情况，多余的 最后通入 溶液进行吸收，防止染污空气。
【 详 解 】 A． 向 含 有 淀 粉 的 碘 水 中 通 入 气 体 ， 会 发 生 反 应
， 被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱
为 ，A正确；
B． 是大气污染物，且是酸性气体，可以与 反应而被吸收，装置 C可吸收
尾气，防止污染空气，B正确；
C．若 A中 与 不发生反应，加入酸性 溶液时， 被 还原，溶
液紫色褪去；若 A中 与 发生反应，生成的 可使加入的 被还原，溶
液紫色也褪去，因此不能验证 A中是否发生了氧化还原反应，C错误；
D．若 A中发生了氧化还原反应 ，溶液中含
有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 溶液时，会发生反应
，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，由于
酸性强于 ，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的 溶液时，不产生白色沉淀，D正
确；
故选 C。
4. 将一定量的锌与 100mL18.5mol·L−1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体
A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述
中错误的是
A. 气体 A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗 Zn97.5g
C. 气体 A中SO2和H2的体积比为 4 1∶D. 反应中共转移 3mol 电子
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继
续与锌反应生成氢气，所以 33.6L 气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量
为： =1.5mol，溶液稀释至 1L，测得溶液中 c(H+)=0.1mol·L-1，，所以溶液剩余
硫酸的物质的量为 0.05mol，参加反应的 n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着
反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成 xmolSO2，ymolH2，则
，
，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得
x=0.3，y=1.2，所以反应会生成 0.3mol 的二氧化硫和 1.2mol 的氢气。
【详解】A．根据上述分析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确；
B．反应中共消耗金属 Zn 的质量 m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，B正确；
C．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，C错误；
D．在反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成 0.3mol 的二氧化硫转移电子为
0.6mol，反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成 1.2mol 氢气转移电子2.4mol，所以反应中共
转移 3mol 电子，D正确；
答案选 C。
5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素 Y的单质。常温下，甲的
浓溶液和 A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上
述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小：X＞Y
B. 气态氢化物
的
还原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素种类相同
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