安徽省蚌埠市第二中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(教师用卷)

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安徽省蚌埠市第二中学 2022-2023 学年高二下学期第一次月考

化学试卷

一、单选题（共 15 小题）

1. 元素 X基态原子的第三电子层上有 16 个电子，该基态原子的价电子排布式为(　　)

A. 3d16 B. 3d84s2C. 3d94s1D. 3d94s2

【答案】B

【解析】根据核外电子排布规律，元素 X基态原子的第三电子层上有 16 个电子，核外

电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，该基态原子的价电子排布式为 3d84s2。

2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A. 第一电离能：X>Y

B. Z 的电负性小于 W

C. Y 元素原子核外共有 5种不同运动状态的电子

D. X 的单质可分别与 Z、W的单质发生氧化还原反应

【答案】C

【解析】依据题图可知元素 X、Y、Z、W分别为 Mg、Al、N、O。Mg 的第一电离能

大于 Al，A正确；N的电负性小于 O，B正确；铝原子核外有 13 个电子，每个电子的

运动状态都不同，则有 13 种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发

生氧化还原反应，D正确。

3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的

化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是 Y的基态原子的最低能级电

子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是(　　)

A. Z 的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1

B. 第一电离能：Z<W<Y<X

C. 工业上通过电解法获取 Z，热还原法获取 W

D. 原子半径：Z>W>X>Y

【答案】C

【解析】X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，X、Y分别为 N、O；Z的基

态原子的最高能级的电子数是 Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为 1

个电子，故 Z为Na；W的周期数与族序数相同，W为Al。Z为Na，核外电子排布式

为1s22s22p63s1，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从

上到下第一电离能逐渐减小，N的2p 能级为半充满稳定状态，第一电离能：N>O，故

第一电离能：Na<Al<O<N，B正确；工业上制取 Na 采用电解熔融氯化钠的方法，制备

金属铝采用电解熔融氧化铝的方法，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，

同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Al>N>O，D正确。

4.某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已

知X、Y、Z、W为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y

为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是(　　)

A. 单质的氧化性：Z>Y>X

B. 同周期中第一电离能比 Z小的元素只有 4种

C. 简单离子半径：Z>W

D. X 与Z形成的最简单化合物比 X与Y形成的最简单化合物稳定

【答案】C

【解析】已知 X、Y、Z、W为元素周期表中前 20 号元素且位于不同周期，原子序数

依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则 Y为O；X位于第一周期，为 H元素；Z

位于第三周期，W位于第四周期，Z形成 5个共价键，W形成＋1价阳离子，则 Z为

P，W为K元素。非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O>P>H，则单质的

氧化性：Y>Z>X，故A错误；同周期中第一电离能比 P小的元素有 5种：

Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电

荷数越大，简单离子半径越小，简单离子半径：P3－>K＋即Z>W，故C正确。

5. 下列描述正确的是(　　)

A. 氮原子的价层电子轨道表示式：　

B. 价层电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第Ⅴ A族，是 p区元素

C. 2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

【答案】B

【解析】根据洪特规则可知，2p 轨道电子应自旋平行，正确的轨道表示式为

，故 A错误；价层电子排布为 4s24p3的元素有 4个电子层，最外

层电子数为 5，位于第四周期第Ⅴ A族，是 p区元素，故 B正确；2p 和3p 轨道形状均

为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p 轨道能量低于 3p 轨道，故 C错

误；基态 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1，由基态转化成激发态 1s22s22p63p1时，电子

能量增大，需要吸收能量，故 D错误。

6. 下列有关化学用语使用正确的是(　　)

A. 钾的原子结构示意图为 B. NH4Cl 的电子式：

C. N 的轨道表示式： D. Br－的电子排布式：

[Ar]3d104s24p6

【答案】D

【解析】A.最外层电子数不能超过 8个，钾的原子结构示意图应为，故 A

错误；B.NH4Cl 的电子式应为：，故 B错误；C.N 的轨道表示

式违背了泡利原理，正确的 N的轨道表示式应为：，故 C

错误；D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，故 D正确。

7. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如 Li 和Mg、Be 和

Al、B和Si 的一些性质相似。下列说法不正确的是(　　)

A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B 和Si 的密度相近

C. Li 在N2中燃烧生成 Li3N D. Li 和Mg 的原子半径相近，且核外电子排布相同

【答案】D

【解析】Be 和Al 位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，

故A正确；B和Si 位于对角线位置，密度相近，故 B正确；Mg 在N2中燃烧生成

Mg3N2，则由对角线规则可知，Li 在N2中燃烧生成 Li3N，故C正确；电子层越多，原

子半径越大，则 Mg 的原子半径大于 Li 的原子半径，且电子排布不同，故 D错误。

8. 如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描

述与元素有关性质相符的选项是(　　)

A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D

【答案】A

【解析】第三周期元素(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增

大，B项错误；第三周期元素(稀有气体除外)随着核电荷数增大，元素的最高正价逐

渐增大，C项错误；第三周期元素随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，

但第一电离能：Mg>Al、P>S，D项错误。

9.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子

与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外 L层的电子数与 Y原子核外 M

层的电子数之比为 3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为 3s23p4。下列说法错误

的是(　　)

A. 气态氢化物的热稳定性：Z>Y B. 第一电离能：R>Z>Y

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