江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期第一次月考试题 化学

3.0 envi 2024-11-24 5 4 1.27MB 9 页 3知币
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2026 届高二年级第一次月考化学试卷
命题人：晏草仔 审题人：赵光明
可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56
一、单选题（14×3=42 分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反
应
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
3．三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N，N－二
甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子
在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率
D．若 1molDMF 完全转化为三甲胺，则会释放出 1.02eV·NA的能量
4．已知：① 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol-1
H②2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1 下列判断正确的是
A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B．②中若生成固态硫，ΔH 将增大
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．相同条件下，充分燃烧 1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧 1 mol H2S(g)放
热多 20.1 kJ
5．25℃时将 1molA 和1molB 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生反应：
，5min 后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数
K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项
错误的是
A．达平衡时 B的转化率为 60%
B．a=1
C．0~5min 内
D．平衡后，若再加入 1molB，重新平衡后，A的体积分数减小
6．下列说法中正确的有
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使火柴杆炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性
③粗盐中的 、 、 可以依次加入 NaOH 溶液、 溶液、 溶液后过
滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
“④雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了 4种不同的化合价
⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃烧热 kJ/mol，则 kJ/mol
⑦正常雨水的 PH 约为5.6，是因为溶有 气体
A．1项B．2项C．3项D．4项
7． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 和 混合气体中氧原子总数为
B．等物质的量的 、 、 所含中子数相等
C．1mol 甲基 所含的电子总数为
D．一定条件下， 与 充分反应，转移的电子数为
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲装置可制取 B．乙装置可验证金属性：
C．丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯D．丁装置可探究压强对平衡的影响
9．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像
和实验结论表达均正确的是(　　)。
A ① 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH<0
B ② 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D ④是一定条件下，向含有一定量 A的容器中逐渐加入 B时的图像，压强 p1>p2
10．20℃时，将 0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液 10 mL 和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液 10 mL 混合，2
min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那
么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
A．15 s B．20 s C．40 s D．48 s
11．以铬矿石烧渣(主要含、 、 和 )为主要原料制取重铬酸钠
晶体( )的流程如下。
已知“水浸”时 发生的反应为
下列说法不正确的是
A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率
B．“酸化”时 发生反应的离子方程式为
C．“滤渣”的成分为
D．“母液”中主要存在离子是 和
12．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水、的三个烧杯中，在①烧
杯中加入 CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入 NH4Cl 晶体，发现①中红
棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色) N2O4(无色)，下列叙述正确的是
A．2NO2N2O4是吸热反应
B．NH4Cl 溶于水时吸收热量
C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大
D．③烧瓶中气体的压强增大
13．已知反应：2红棕色 无色(正反应放热)，将一定量 充入注射器
中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，
透光率越小)，下列说法不正确的是
A．ab 段，反应处于平衡状态
B．b点的操作是推动注射器活塞
C．c点与a点相比， 增大， 减小
D．d点：
14．在密闭容器中，5 mol H2与 2 mol CO2发生反应：
3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应
混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P1>P2>P3>P4
B．若 T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应
C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
D．缩小容积，可以提高 CH3OH 在混合物中的质量分数
二、填空题（每空 2 分共 58 分）
15．(14 分）
Ⅰ.恒温恒容下，将 2mol 气体 A和2mol 气体 B通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2molB，并测得 C的
浓度为 1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C的平均反应速率为 。
(2)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与 B的消耗速率之比为 2：1
Ⅱ.在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol△。测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间
变化如图所示。
(3)下列措施能使平衡体系中 增大的是_______(填字母)。
A．将 H2O(g)从体系中分离出去 B．充入 He，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入 1molH2
Ⅲ.恒温下，在容积为 2L 的恒容密闭容器 A中通入1mol N2与1molH2的混合气体，发生如
下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0△，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的
量为 0.4mol。
(4)若在此温度下，向另一容积为 1L 的恒容密闭容器 B中按物质的量分别为
2mol、1mol、1mol 充入 N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 (填“是”或
“否")，此时若没有达平衡，反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(5)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气，在 25 ℃、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g
NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（6）某同学用如图所示的简易量热计进行中和反应反应热的测定，下列有关说法错误的是
__________
a．实验过程中应使用同一个温度计测量温度
b．隔热层可以防止热量散失，减小实验误差
C．使用玻璃搅拌器的正确操作是上下匀速搅动
d．为提高测定的准确度，酸溶液和碱溶液均应分多次倒入
16．(14 分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 　
则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 。
(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。
当NO2与NO 的物质的量之比为 1 1∶时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应
的化学方程式 。
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用活性炭对进行吸附，主要反应为：C(s)
+2NO(g) N2(g) +CO2(g)。t℃时，向容积恒定为 10L 的密闭容器中加入 1molC(s)和2mol
(g)进行反应，5min 时反应恰好达到平衡状态，且0~5min 内v(CO2)=0.016mol·L-1·min-1.
回答下列问题：
①下列可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．消耗 2molN2的同时消耗了4molNO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．c(N2)=c(CO2)
② t℃时，该反应的平衡常数K= ；保持其他条件不变，在 5min 时向容器中同时通入
0.1mol 和0.2molN2，此时速率：v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v 逆 。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO 和NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 　
，实验测得，v正= k 正c2(NO)· c2(CO)，v逆= k 逆c(N2) c2(CO2)( k 正、k逆为
速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。
①当该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列有关说法正确的
是
(填字母)。
A．加入催化剂可加快正、逆反应速率，同时增大反应物的转化率
B．降低温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率减小的程度小
C．增大压强，平衡向正向移动，平衡常数增大
D．加入一定量的 CO，平衡正向移动，但CO 的转化率减小
②达到平衡后，仅升高温度，k正 增大的倍数 (填“大于”、“小于”或“等于”)k 逆
增大的倍数。
17．(16 分) “碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提
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