黑龙江省龙东联盟2025届高三上学期11月月考试题化学 PDF版含解析（可编辑）

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化学学科试卷（第 1页，共 4页）

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“龙东联盟”2022 级高三学年上学期 11 月月考试题

（化学学科）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工

整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na23 Fe56 Cl 35.5

第I卷（选择题，共 45 分）

一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 45 分)

1. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏

去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A．活性炭净水 B．除去河水中泥沙

C．用漂白粉漂白织物 D．除去 NaCl 中的 KNO3

2.“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生

产大国的飞跃，稀土串级萃取理论其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机

相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是（）

A. B. C. D.

3．下列有关物质的工业制备反应错误的是( )

A. 制粗硅：SiO2＋2C=====

高温Si＋2CO↑．

B．合成氨：N2＋3H2⇌2NH3（催化剂、高温、高压条件下）

C．制 HCl：H2＋Cl2=====

点燃2HCl

D．冶炼铝：2AlCl3(熔融)=====

电解4Al＋3Cl2↑

4. 摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液

的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。有关摩尔盐说法不正确的是（）

A．NH4

+的空间结构为正四面体形 B．可用 KSCN 溶液检验摩尔盐是否氧化变质

C．NH4

+的检验：NH4

++OH-= NH3

.H2O D．（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为纯净物

5.下列实验装置能达到相应目的的是（）

制备 Fe（OH）3胶体

检验 Na2O2和水

反应的气体产物

除去 Cl2中

的HCl

配制一定物质的量

浓度的 KCl 溶液

A．A B．B C．C D．D

6. 水热法制备

Fe O

纳米颗粒的反应为：

2 2 2

2 3 2 3 4 4 6 2

3Fe 2S O O + OH =Fe O S O 2H O

   

    x

，若反

应生成 1molFe3O4，则下列说法正确的是（）

B.转移电子 2mol

C. 被Fe2+还原的 O2为0.5mol

D. S2O3

2-为氧化剂

7. 化学反应

H Cl 2HCl

的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的

B．H2 的燃烧热为△H=-183KJ/mol

化学学科试卷（第 2页，共 4页）

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C．1mol H2(g)变成 2mol 气态氢原子是吸热过程

D．2mol H(g)与 2mol Cl (g)形成 2mol HCl(g)时

释放 862KJ 能量

8. 下列“事实”的“图示表达”不正确

．．．

的是（）

事实

图示表达

A．

NaCl 溶液中的水合离子

B．

测定锌与硫酸反应速率

C．

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)



<

D．

CH3COOH⇌CH3COO-+H+

9．下列利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）

A．依据相同温度下可逆反应的 Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

C．利用反应热数据判断反应速率的大小

D．利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应

10.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 反应①中若有 22.4LCl2（标况）生成，转移电子数为 2NA

B. 反应①中每消耗 73 g HCl，生成的 Cl2分子数为 2NA

C. 反应①在溶液中发生则离子方程式为：2H++ClO-+Cl-= Cl2↑+H2O

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5:1

11. 我国科学家设计如左下图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱 SO2。则下列说法错误的是（）

A. A 端为直流电源的正极

B. 每有 1molO2参加反应，就会有 4molH+透过双极膜转移至阴极

C. 通入二氧化硫的一极发生氧化反应

D. 阴极发生的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2

12. 右上图图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是（）

A．氢气以分子形式存在于储氢合金中

B．储氢合金在吸氢时体系能量升高

C．

相金属氢化物释放氢时不破坏化学键

D．利用储氢合金可制备高纯氢

13. 常温下，向 20mL 某浓度的稀盐酸中滴加 0.1mol.L-1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入氨水体积

的关系如图所示下列叙述错误的是（）

A．稀盐酸中由水电离出的 H+浓度为

13 1

1 10 mol L





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B. B 点c（NH4

+）= c（Cl-）> c（OH-）= c（H+）且为氨水与盐酸恰好中和的点

C．在 A、B之间的任意一点所示溶液中：

c（H+）> c（OH-）， c（Cl -）>c（NH4

+）

D．C点c（NH4

+）+ c（NH3

.H2O）=2 c（Cl -）; c（OH-）> c（H+）

14. 向一恒容密闭容器中充入 1molCH4和一定量的 H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g);

CH4的平衡转化率按不同投料比

 

xx n









随温度变化曲线如左下图所示。下列说法正确的

（）

A. 该反应的正反应放热

B. 投料比

：

C. a、c两点的平衡常数：

D. b、c两点反应开始时的正反应速率：

15. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的 T(g)，发生反应：① T(g)⇌W(g)

②W(g)⇌P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如右上图所示

下列说法错误的是（）

A. Ⅱ曲线代表 W的浓度与时间的变化关系

B. 反应①加入合适的催化剂可以改变单位时间内 T的转化率

C. 反应②达到 M点时，正反应速率小于逆反应速率

D. 0~6 min 内W的平均化学反应速率为 0.071mol.L-1.min-1

第II 卷（非选择题，共 55 分）

二、非选择题（共 55 分）

16.（13 分）草酸亚铁

 

FeC O

作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。

以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：(

2 4 2

FeC O 2H O

为淡黄色固体，难溶于水)

（1）用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是；。

（2）“转化”步骤在如图所示的装置中进行。

仪器 X的名称是，导管 A的作用是。

（3）流程图中“系列操作“为过滤、洗涤、干燥；则“转化”步骤的离子方程式为

。

（4）上述制备的草酸亚铁晶体

 

2 4 2

FeC O 2H O

含有

FeSO

杂质，测定其纯度步骤如下：

①准确称取

草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成 100mL 溶液。

②取 20.00mL①中所得的溶液，用 cmol.L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗 V1ml。

③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。

④继续用

-1 4

cmol L KMnO

标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗 V2ml。

已知：

4 2 2 4 2 2

2MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O

  

     

2 2 3

MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O

    

    

则配制上述 100mL 溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，量筒外，还有。

步骤②滴定终点的现象为；

步骤③中加入锌粉的目的是。

草酸亚铁晶体样品的纯度为。(用

、

表示)

17. （14 分）菱锰矿主要成分为 MnCO3、SiO2、 CaMg(SiO3)2和少量 FeCO3，一种利用该矿石制取高

纯二氧化锰的工艺流程如图所示：

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