黑龙江省哈尔滨市师大附中2023级高二上学期10月阶段性考试化学试卷

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哈师大附中 2023 级高二上 10 月月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16
一、单选题(共25 小题，每小题 2分，共 50 分)
1.下列溶液肯定显酸性的是( )
A. pH<7 的溶液 B. 含H⁺的溶液
C . c
(
H⁺
)
>c
(
OH ⁻
)
的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
2.下列不能表明醋酸是弱电解质的是( )
A.0.1mol/L 的醋酸水溶液中, c(H⁺)约为
10 ⁻³mol /L
B. 常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C. 相同 c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的 c(H⁺)更大
D. 醋酸稀溶液中同时存在 CH₃COOH 和CH₃COO⁻
3.下列说法正确的是( )
A. 同温同压下，
H₂
(
g
)
+Cl ₂
(
g
)
=2HCl
(
g
)
在光照和点燃的条件下△H 不同
B. 常温下，反应
CaCO ₃
(
s
)
=CaO
(
s
)
+CO ₂
(
g
)
不能自发进行，则该反应的△H>0
C. 工业合成氨，当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气
的平衡转化率
D. 合成氨(△H<0)在高温条件下进行，符合勒夏特列原理
4.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr 增多，病情加重)，其化学原理为：
HUr
(
aq
)
+Na ⁺
(
aq
)
⇌NaUr
(
s
)
+H⁺
(
aq
)
△H<0。
下列说法不正确的是( )
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
5.我国科学家开发高效催化剂实现
CO ₂
和
CH ₄
转化成高附加值产品
反应历程
如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的
△H>0
B.物质的稳定性：过渡态>①>②
C.只断裂和形成极性共价键 D.断裂
CH ₄
中碳氢键时吸收热量
6. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，
c
(
H⁺
)
减小
B. 向水中通入少量 HCl 气体，平衡逆向移动，
c
(
H⁺
)
减小, c(OH⁻)减小
C. 将水加热, Kw增大,
c
(
H⁺
)
变大
D. 向水中通入适量：
SO ₂
气体或加入一小块 Na，都能促进水的电离
7.一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：
2HI
(
g
)
⇌H₂
(
g
)
+I₂
(
g
)
△H>0。
则下列有关说
法正确的是( )
A. 缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变
B. 保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C. 保持容积不变，继续充入 HI 气体，则 HI 的转化率将减小
D. 保持其他条件不变，升高温度，
v正
增大，
v逆
减小
8.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应：
xA
(
g
)
+yB
(
g⇌
)
zC
(
g
)
化学平衡的影响，得
到如图所示的图像(p 表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体
积分数)，下列说法不正确的是( )
A. 在I中, 若.
x+y>z,
则
p₁>p₂
B. 在II 中，若实现 a→b 只能加入合适的催化剂
C. 在III 中，m点反应物 A与B的起始投料的物质的量之比为 x：y
D. 在IV 中, 若
T₁>T₂,
则该反应的平衡常数.
K₁>K₂
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解
平衡：
H₂NCOONH ₄
(
s
)
⇌2NH ₃
(
g
)
+CO ₂
(
g
)
。
下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数
有( )
①v正
(
N H3
)
=2v逆
(
C O2
)
②总压强不变
③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的总物质的量不变
⑥CO ₂
的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个
10.25 °C
时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是 ( )( 已 知
❑
√
3.6 ≈1.9¿
弱酸 CH₃COOH HCN
电离常数 Kₐ=1.8×10⁻⁵ Kₐ=6.2×10⁻¹⁰ Ka1=4.4×10⁻⁷
Ka₂=4.7×10⁻¹¹
A. 酸性由强到弱的顺序：
CH ₃COOH >HCN >H₂CO ₃
B. 等浓度的 CHCOO⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、CN⁻,结合质子能力最强的是 CN⁻
C. 向稀醋酸中加水稀释的过程中，
c¿¿
的值减小
D. 0.2mol/L 稀醋酸溶液中,
c
(
CH ₃COO ⁻
)
≈1.9×10 ⁻³mol /L
11.常温下，pH=3 的醋酸溶液和
0.01 mol ⋅L⁻¹
的NaOH 溶液中，由水电离产生的氢离子浓度
之比是( )
A. 1: 10 B. 1: 4 C. 10: 1 D. 无法计算
12.常温下，下列叙述正确的是( )
A. pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后 pH>7
B. pH=4 的醋酸溶液, 稀释至原体积的 10 倍后 pH>5
C.0 .2 mol ⋅L⁻¹
的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1
D. 将水加热至 100℃, 其pH=6, 所以水在 100℃时呈酸性
13. 常温下，将浓度为 0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H⁺)
B . c
(
F⁻
)
/c
(
OH ⁻
)
C . c
(
H⁺
)
/c
(
HF
)
D. 溶液的导电能力
14.常温下，下列叙述正确的是( )
A. 用干燥的广泛 pH 试纸可测得氯水的 pH 为4
B. 某溶液中由水电离的
c
(
OH ⁻
)
=1.0×1 0 ⁻¹³ ,
则此溶液一定呈酸性
C. 将pH=4 的盐酸稀释 1000 倍后, 溶液的 pH=7
D. pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的
pH=7,
则强碱与强酸的体积
比是 1：10
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1 的溶液中:
F e2+¿、N O3
−¿、S O4
2−¿、N a
+¿¿¿¿¿
B. 由水电离的
c
(
H⁺
)
=1×10 ⁻¹⁴ mol ⋅L⁻¹
的溶液中：
C a2+¿、K+¿、C l
−¿、HCO 3
−¿¿¿¿¿
C . c
(
H⁺
)
/c
(
OH ⁻
)
=10¹²
的溶液中：
N H4
+¿、A l3+¿、N O 3
−¿、Cl −¿¿ ¿¿¿
D . c
(
Fe ³⁺
)
=0.1 mol ⋅L⁻¹
的溶液中：
K+¿、ClO−¿、S O 4
2−¿、SCN −¿¿ ¿¿¿
16. 工业上可通过甲醇 羰 基化法制 取 甲酸甲酯
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