黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学

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哈师大附中 2024—2025 学年度高三上学期月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的 4个选项中，只有一项符合题目
要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 可施加适量石膏
 
4 2
CaSO 2H O
降低盐碱地(含较多 NaCl、
2 3
Na CO
)土壤的碱性
B. 二氧化氯
 
2
ClO
、臭氧可以用于自来水消毒
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D. 市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 氧的基态原子的轨道表示式：
B. 甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C.
 
3 3 2
CH CH CH CH COOH
的名称：2-甲基丁酸
D.
3
CH OH
分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：
3
sp p
键
3. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．用氨水吸收烟气中少量的 SO2：NH3·H2O + SO2= NH4++ HSO3-
D．已知次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸( H3PO2为弱酸)溶液中加入足量 NaOH 溶液：
H3PO2+3OH-=PO2-+3H2O
4. NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.
1mol
金刚石中 C-C 键的数目为 4NA
B.
与足量水反应，转移电子数为 NA
C. 常温下，1L pH=9 的
3
CH COONa
溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-9NA
D. 含
3 4
0.1molH PO
的溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
5. 某有机物 M的结构如图所示。下列有关 M的说法错误的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1molM 能与 5molH2发生加成反应
C. 所有原子不可能在同一平面 D. 与金属钠、NaOH 溶液均能反应
6. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项
实验目的 方案设计和现象 结论
A判断 3
AlCl 的化学键类型 将3
AlCl 固体溶于水，进行导电性实验， 3
AlCl
溶液可导电
3
AlCl 中含
有离子键
B
验证某固体是 2 3
Na CO 还是
3
NaHCO
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几
滴水，温度降低
该固体是
3
NaHCO
C探究乙炔的化学性质 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的
四氯化碳溶液中，溶液褪色
乙炔具有
还原性
D
比较 4
MgSO 溶液和
4
CuSO 溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取 4
MgSO 溶液和
4
CuSO 溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡
比较，测得 4
CuSO 溶液对应的 pH 更小
4
CuSO 溶
液的酸性
更强
7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族
元素，基态 W原子的 s和p能级电子数之比为 2∶3。下列说法错误的是
A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W
C. 简单离子半径：Y>Z D. 该锂盐的熔点高于 LiCl
8. 1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr 固
体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装
置省略）：
下列说法错误的是
A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从 a口进 b口出
B.气体吸收装置的作用是吸收 HBr 等有毒气体
C.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等
D.洗涤时，经“水洗→碱洗（ 2 3
Na CO 溶液）→水洗”可除去大部分杂质
9. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构)
A．a的分子式 16 16 8
C H O B．a生成 b的反应属于加聚反应
C．a分子中氢元素的质量分数与 b相同 D．a与2
Br 发生加成反应最多可生成 3种二溴代物
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10. 下列装置能达到实验目的的是
A. 实验室可利用装置甲制备 SO2B. 利用装置乙分离铁粉和 I2
C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)
11.由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除 X外，其
他所有原子均达到最外层 8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.X 与Y、X与Z都能形成 18
e
的化合物
B.第一电离能：Z<W
C.简单氢化物的还原性：Z>W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
 
2 6
C H g
 
2 4
C H g
 
2
H g
 
1
Δ / kJ molH
1559.81411
285.8
A．2 4 2 2 2
C H (g) 3O (g) 2CO (g) 2H O(g)  1
H 1411kJ mol
 
B．
2 6 2 4 2
C H (g) C H (g) H (g) 
1
H 137kJ mol
 
C．1
285.8kJ molH
 
D．2 6 2 2 2
7
C H (g) O (g) 2CO (g) 3H O(l
)
2
  1
1559.8 m lH kJ o
 
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知 a点的坐标
 
0,0,0 ，
b点的坐标
 
1,1,1 。下列说法正确的是
A.
2
Se
的配位数为 12
B. c 点离子的坐标为
1 3 3
, ,
4 4 4
 
 
 
C. 基态 Se 的电子排布式为
 
2 4
Ar 4s 4p
D. 若
2
Se
换为
2
S
，则晶胞棱长保持不变
14.过渡金属钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单
质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。
已知：“碱浸氧化”工序中 Ru 单质生成了
2 4
Na RuO
。下列说法错误的是
A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤
B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式：
C.“沉钌”工序中草酸发生还原反应
D.利用
2
H
、CO 等试剂可将
2
RuO
还原为 Ru
15. AgCN 与
3 2
CH CH Br
可发生取代反应，反应过程中
CN
的C原子和 N原子均可进攻
3 2
CH CH Br
，分
别生成腈
 
3 2
CH CH CN
和异腈
 
3 2
CH CH NC
两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如
图(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A．从
3 2
CH CH Br
生成
3 2
CH CH CN
和
3 2
CH CH NC
的反应都是放热反应
B．过渡态 TS1 是由
CN
的C原子进攻
3 2
CH CH Br
的
α C
而形成的
C．Ⅰ中“
N--Ag
”之间的作用力比Ⅱ中“
C--Ag
”之间的作用力弱
D．生成
3 2
CH CH CN
放热更多，低温时
3 2
CH CH CN
是主要产物
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16. （14 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含 CuO，
还有 CuS、
2 3
Al O
、CaO、
2
SiO
、
2
CuFeS
和FeO 等)为原料制备 CuCl，工业流程如下，（已知：CuCl 难
溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为 CuOH，
CuCl 易溶于浓度较大的
Cl
体系中：
(无色)）
{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}
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